第一单元原子核外电子排布与元素周期律
112《元素周期律》
【学习目标】
1、了解原子核外电子的排布；
2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律；
3、微粒半径及大小的比较。
【学习重点】元素化合价，原子半径随原子序数的递增的变化规律，原子及微
粒半径大小比较
【基础知识】
一、原子半径的递变规律
元素符号H
He
原子半径0037

m
元素符号Li
BeB
C
N
O
F
Ne
原子半径0152008900820077007500740071

m
元素符号Na
MgAl
Si
P
S
Cl
Ar
原子半径0186016001430117011001020099

m
总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐
，呈现周期
性变化。
二、化合价的周期性变化
科学探究1标出118号元素的化合价，找出规律。
原子序数
最高正价或最低负价的变化
12
1
310
1
4
5
4
1
1118
1
4
5
7
f4
1
结论：随着原子序数的递增，元素
也呈现周期性变化。
三、微粒半径大小的比较
1、原子半径大小的比较
同主族，从上到下，原子半径逐渐
。同周期，从左到右，原子半径逐
渐
。
2、离子半径大小的比较
（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较
电子层数相同，随核电荷数增加，原子核对核外电子吸引能力
，半
径
。
（2）同主族离子半径大小的比较
元素周期表中从上到下，电子层数逐渐
，离子半径逐渐
。
（3）同一元素的不同离子的半径大小比较
同种元素的各微粒，核外电子数越多，半径，高价阳离子半径低价离
子半径。
【自主探究】
根据下列原子结构示意图回答用编号回答：
①11281
②16286
③14284
④927
⑴半径最小的是________
⑵具有最低负化合价的是___________
⑶只有还原性的是______
⑷只有氧化性的是_______
【探求新知】
对原子最外层电子数随原子序数变化情况，能得出什么结论？
【结论】随着原子序数的递增，_______________________________。
f二、化合价的周期性变化对于元素主要化合价的变化，你的结论是什么？【结论】随着原子序数的递增，________________________________。且有以下量的关系│最高正价││负价│___________三、原子半径的递变规律对于原子半径的变化，你的结论是什么？【结论】随着原子序数的递增，___________________________________。且有规律：电子层数相同的元素的原子随原子序数的增加，半径逐渐________。影响原子半径的因素：（1）电子层数相同时，影响原子半径的因素是什么？（2）最外层电子数相同时，其影响因素是什么？【结论】影响原子半径的因素：电子层数相同，质子r