的成本、能耗，可以较少考虑，尽可能使用常用的仪器设备，如试管、烧瓶、烧杯等等，反应较为安全。［例6］臭氧O3是一种有点腥气味的淡蓝色气体，它具有比氧气更强的氧化性。臭氧］能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应中有氧气产生，这个反应的化学方程式是：，这个反应的氧化产物是，还原产物是。解析：由题干信息可知这是一个牵涉由臭氧O3与KI发生的氧化还原反应。淀粉碘化钾试纸变蓝，说明有单质I2产生，产物中还同时产生氧气O2。由化合价分析，生成氧气的O元素价态不变，即实际并没有参加氧化反应，因此可推知起氧化作用的实际上是臭氧－＋中的部分氧原子。被还原的氧原子在有水存在的情况下一般产物为OH，与K组成产物中的KOH，因此反应中还须有H2O参加反应，从而解决问题。答案：方程式：O3＋2KI＋H2OI2＋O2＋2KOH；氧化产物：碘单质I2）；还原产物：氢氧化钾KOH。点评：本题属信息挖掘题，要善于挖掘分析题给信息，抓住“淀粉KI试纸变蓝”这一特征暗示有I2单质生成，充分利用氧化还原的规律来解决问题。［例7］1999年广东，25针对以下A～D四个涉及H2O2的反应未配平，填写空白］ANa2O2＋HClH2O2＋NaClBAg2O＋H2O2AgO2＋H2OC．H2O2


H2O＋O2
DH2O2＋Cr2SO43＋KOHK2CrO4＋K2SO4＋H2O1H2O2仅体现氧化性的反应是填代号。2H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是填代号。3H2O2体现弱酸性的反应是填代号，其理由为。解析：反应A是一个非氧化还原反应。盐酸是为人熟知的强酸，它与Na2O2反应除了生成盐以外还得到H2O2，按照“强酸可置换弱酸”的规律，在此反应中H2O2表现出弱酸的性质。反应B中Ag2O变成单质银，可见H2O2当是一种还原剂，其中的氧元素应合理地认为转化成为氧气。至于生成物中的水，其氧元素可认为从氧化银而来。过氧化氢的分解反应C，是一个自身氧化还原反应，H2O2既表现了氧化性，又表现了
f还原性。答案：1D2C3A这一反应可看作是强酸制取弱酸的反应点评：本题以过氧化氢为素材，考查考生有关氧化还原的基础知识以及思维的严密性，同时考查对具体问题的分析判断能力。4．实战演练．一、选择题1（上海高考题）过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得78的过氧化氢溶液，再浓缩成30溶液时，可采用的适宜方法是A常压蒸馏B减压蒸馏C加生石灰常压蒸馏D加压蒸馏2下列叙述不正确的是A硒可以与钠组成化合物Na2SeB硒化氢水溶液的酸性比氢硫酸弱C硒酸的酸性比硫酸的酸r