：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高；如Cl2Br2I2。组成和结构不相似的物质，分子极性越大，其熔沸点就越高，如熔、沸点：CON2。例题分析例1．下面的叙述正确的是A、离子化合物中可能含有共价键B、分子晶体中不会有离子键C、分子晶体中的分子内一定有共价键D、原子晶体中一定有非极性共价键
f分析与解答若离子化合物中某种离子由两种或两种以上元素组成。如NH4、OH、SO42等。则其离子内部有共价键。分子晶体的构成微粒是分子，分子间只有分子间作用力，分子内除稀有气体外，都只有共价键，故（A）、（B）正确。（C）未提到稀有气体分子是单原子分子，无任何化学键。由两种原子形成的原子晶体SiO2等，其原子间以极性键结合，无非极性键。故正确答案为（A）、（B）。例2．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是A、SO2和SiO2分析与解答A、SO2和SiO2的化学键相同，都是极性共价键，但晶体类型不同，SO2是分子晶体，SiO2是原子晶体；B、CO2和H2O的化学键都是共价键，且都属于分子晶体；C中的NaCl和HCl化学键类型不同，NaCl为离子键，HCl为极性共价键，且晶体类型也不同，NaCl为离子晶体，HCl为分子晶体；D中CCl4和KCl的化学键不同，CCl4是极性共价键，KCl中是离子键且晶体类型也不同，CCl4为分子晶体，KCl为离子晶体。故正确答案为选项B。例3．（1）中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，Ni2与最邻近O2的核间距离为a×108cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为747gmol1）。（2）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷。例如在某种NiO晶体中就存在如图7所示的缺陷：一个Ni2空缺，另有两个Ni2被两个Ni3所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍品组成为Ni097O，试计算该晶体中Ni3与Ni2的离子数之比。分析与解答（1）根据NaCl晶体结构，隔离出一个小立体（如图8），小立方体的每个顶点离子为8个小立B、CO2和H2OC、NaCl和HClD、CCl4和KCl
方本共用，因此小立方体含O2：4×

，含Ni2：4×

，即每个小立方体含有
个
（Ni2O2）离子对。则若含有1molNiO，需2NA个小立方体，
所以密度r
f（2）设1molNi097O中含Ni3xmol，Ni2097xmol根据晶体呈电中性3xmol2097xmol2×1mol解之x006，Ni2为097xmol091mol离子数之比Ni3：Ni2006：0916：91另解：也可由题设的演变过程，用数学方法处理。1r