∶2，才得出二氧化硅的化学式为SiO2）
紫水晶3．离子晶体化学式的确定
大水晶
二氧化晶体模型
确定离子晶体的化学式实际上是确定晶体中粒子个数比。其方法如下：（1）处于顶点的粒子，同时为8个晶胞所共有，每个粒子有18属于该晶胞。（2）处于棱上的粒子同时为4个晶胞共有，每个粒子有14属于该晶胞。（3）处于面心上的粒子，同时为2个晶胞共有，每个粒子有12属于该晶胞。（4）处于晶胞体心的粒子，则完全属于该晶胞。4．根据物质的物理性质判断晶体的类型（1）在常温下呈气态或液态的物质，其晶体应属于分子晶体（Hg除外），如H2O、H2等。对于稀有气体，虽然构成物质的微粒为原子，但应看作单原子分子，因为微粒间的相互作用力是范德华力，而非共价键。（2）在熔融状态下能导电的晶体（化合物）是离子晶体。如：NaCl熔融后电离出Na和Cl，能自由移动，所以能导电。
－＋
f（3）有较高的熔、沸点，硬度大，并且难溶于水的物质大多为原子晶体，如晶体硅、二氧化硅、金刚石等。（4）易升华的物质大多为分子晶体。三、分子间作用力和氢键1．分子间作用力分子间作用力又叫范德华力，是分子与分子之间微弱的相互作用，它不属于化学键范畴。分子间作用力广泛存在于分子与分子之间，由于相互作用很弱，因此只有分子与分子充分接近时，分子间才有作用力。2．氢键氢键是在分子间形成的，该分子中必须含有氢原子，且另一种原子吸引电子的能力很强（具体有F、O、N三种元素），只有这样才能形成氢键。常见的能形成氢键的分子主要有HF、H2O、NH3等。氢键的实质也是静电作用，氢键的强度比分子间作用力稍强，但比化学键弱的多，它仍不属于化学键范畴。氢键对物质熔、沸点的影响结果是使物质的熔点和沸点均升高。例如H2O和H2S的组成与结构相似，相对分子质量H2SH2O，若仅以分子间作用力论，H2S的熔、沸点应大于H2O，可实际上H2O在常温状态下是液态，H2S在通常状态下是气态，而说明H2O的熔、沸点比H2S高，原因就是H2O分子中存在H…O键。四、物质的熔沸点比较及规律（1）不同类型的晶体，一般来讲，熔沸点按原子晶体离子晶体分子晶体。（2）由共价键形成的原子晶体中，原子半径越小的，键长越短，键能越大，晶体的熔、沸点越高。如熔点：金刚石石英碳化硅晶体硅。（3）离子晶体比较离子键的强弱。一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用就越强，其离子晶体的熔沸点就越高，如熔点：MgOMgCl2NaClCsCl。（4）分子晶体r