③B．③④⑤C．①⑤⑥D．②③④
＋3＋2＋2＋3＋2＋2＋3＋
描述合理的是
解析构成原电池的正极是Cu，负极是Z
，故①错误；电子从负极Z
流出，流向正极Cu，H向正极移动，在Cu上得电子：2H＋2eH2↑，故②错误，③、④正确；原电池负极上发生的反应是Z
－2eZ
，⑥错误；电池总反应：Z
＋2HZ
＋H2↑，当有1mole通过时，产生H2为05mol，故⑤正确。答案B11．A、B、C、D四种金属按下表中的装置图进行实验。
－2＋＋2＋－＋－
4
f装置
现象
二价金属A不断溶解
C的质量增加
A上有气泡产生
根据实验现象回答下列问题：1装置甲中负极的电极反应是_______________________________________________。2装置乙中正极的电极反应是_______________________________________________。3装置丙中溶液的pH________填“变大”、“变小”或“不变”。4四种金属活动性由强到弱的顺序是_________________________________________。解析甲、乙、丙均为原电池装置。依据原电池原理，甲中A不断溶解，则A为负极、B为正极，活动性AB；乙中C极质量增加，即析出Cu，则B为负极，活动性BC；丙中A上有气体即H2产生，则A为正极，活动性DA，随着H的消耗，溶液pH逐渐变大。答案1A－2eA
－2＋＋
2Cu＋2eCu
2＋
－
3变大4DABC12．已知反应：AsO4＋2I＋2HAsO3＋I2＋H2O，现设计了如图所示的实验装置，并进行下列操作：
3－－＋3－
Ⅰ向B烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表的指针偏转。Ⅱ若改向B烧杯中滴加40NaOH溶液，则发现微安表的指针向Ⅰ操作相反的方向偏转。请回答下列问题：1两次操作中指针为什么会发生偏转？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2两次操作过程中指针偏转的方向为什么相反？试用化学平衡移动原理解释。________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3操作Ⅰ的过程中C1棒上发生的反应为____________________________________。4操作Ⅱ的过程中C2棒上发生的反应为____________________________________。解析“AsO4＋2I＋2HAsO3＋I2＋H2O”既是氧化还原反应，又是可逆反应，解题时应将氧化还原反应的规律与原电池反应相联系，并将可逆反应与平衡移动原理相联系。加酸时按正反应方向进
5
3－－＋3－
f行，C1棒上发生氧化反应：2I－2eI2；加碱时按逆反应方向进行，C2棒上发生氧化反应；AsO3－2e＋H2OAsO4＋2H。两次操作过程中电流计偏r