原电池的总反应的离子方程式为：Z
＋CuZ
＋Cu，则该原电池的正确组成可以是下列的。
2＋2＋
＋
2
f解析由电池反应可知，该原电池的负极为锌，电解质溶液为含Cu的溶液，结合原电池的构成条件，A项符合题意。答案A考查点三原电池的应用7．将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是。
2＋
解析A中滴加CuSO4溶液：Z
＋CuSO4Cu＋Z
SO4，置换出的Cu附着在Z
上构成原电池，加快产生H2的速率。A中的Z
有少量与CuSO4反应，则与稀硫酸反应的Z
比B中小，产生的H2体积比B中小。答案D8．将甲、乙两种金属的性质相比较，已知①甲跟水反应比乙跟水反应剧烈；②甲单质能从乙的盐溶液中置换出乙单质；③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤以甲、乙两金属为电极构成原电池，甲作负极。能说明甲的金属性比乙强的是A．①②③。
B．③⑤
3
fC．①②③⑤
D．①②③④⑤
解析金属性即金属的还原性，金属的还原性越强，则金属在反应时越易失去电子。而④中的表述指的是甲原子的氧化性，则甲原子不属于金属原子，不符合要求。⑤中两种金属作电极，一般是较活泼的金属作负极，但也要具体问题具体分析，如Mg比Al活泼，Mg、Al、NaOH溶液组成原电池时，Al作负极。答案A9．有X、Y、Z、W四种金属。已知XOH3的碱性大于YOH3，X可使Z氧化，W可与热水反应产生H2，X不能与热水反应，把X的金属片插入稀H2SO4中，让金属丝Z与X接触，X的溶解速率加快，则这四种金属活动性强弱的关系一定是A．XYB．ZYC．WZ。D．ZX
3＋
解析XOH3的碱性大于YOH3，没有提到主族元素最高价氧化物对应的水化物，所以不能确定X、Y活动性的大小，X可使Z氧化不能确定X、Z的金属性大小，如：Mg＋2Fe2Fe＋Mg，Cu＋2Fe2Fe＋Cu，但X与Z组成原电池时，X作负极，则XZ；W可与热水反应产生H2而X不能，可判断WX，另外XZ，因此WZ。答案C考查点四原电池正、负极的判断10．下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：卡片：No28201214实验记录：①Z
为正极，Cu为负极＋②H向负极移动③电子流动方向：Z
→Cu④Cu极上有H2产生⑤若有1mol电子流过导线，则产生的H2为05mol－2＋⑥正极上的电极反应：Z
－2eZ
卡片上的。A．①②r