，c（H2SO4）

molL1184molL1，错误；
B项，配制480mL稀硫酸需要配制500mL容量瓶，需要配制500mL，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，配制500mL溶液需要硫酸的物质的量为46molL1×05L23mol，需要浓硫酸的体积
f为
125mL，正确；
C项，硫酸的密度大于水，等体积硫酸、水混合后溶液的质量小于原硫酸的质量2倍，故混合后的质量分数大于49，错误；D项，溶液是均匀的，取出溶液的浓度与原溶液浓度均为184molL1，溶液中溶质的物质的量变
为原溶液中的，错误。
第Ⅱ卷二、非选择题共4小题，每小题100分共40分21在02L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液组成的混合溶液中，部分离子的浓度如图所示。（1）混合液中，NaCl的物质的量为mol，MgCl2的质量为g。（2）该混合溶液中CuCl2的物质的量浓度为molL1，将该混合溶液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Cu2的物质的量浓度为molL1。
【答案】（1）0295（2）0501【解析】（1）由图可知，c（NaCl）c（Na）1molL1，c（MgCl2）c（Mg2）05molL1，NaCl的物质的量为02L×1molL102mol，MgCl2的物质的量为02L×05molL101mol，MgCl2的质量为01mol×95gmol195g。（2）根据电荷守恒：c（Na）2c（Mg2）2c（Cu2）c（Cl），则1molL12×05molL12c（Cu2）3molL1，解得c（Cu2）05molL1，溶液中c（CuCl2）c（Cu2）05molL1，稀释
后溶液中Cu2的物质的量浓度为
01molL1。
22由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K、Cl、NH4、Mg2、CO、Ba2、SO．将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：
f已知加热时NH4OH
NH3↑H2O，回答下列问题：
（1）判断混合物中Cl是否一定存在。（填“是”或“否”）
（2）写出溶液中一定存在的离子及其物质的量浓度：。
【答案】（1）否
（2）c（SO）01molL1、c（CO）02molL1、c（NH4）04molL1、c（K）≥02molL1【解析】（1）碳酸银、硫酸银、氯化银都是白色沉淀，实验1得到的沉淀无法确定是否为氯化银，不能判断Cl是否存在。
（2）加入NaOH溶液并加热产生的气体为NH3，NH4的物质的量为
004mol，c
（NH4）
04molL1。加入足量BaCl2溶液产生沉淀，当再加盐酸时沉淀部分溶解，
说明溶液中一定含有CO、SO；剩余233g固体为BaSO4，利用硫守恒可知溶液中c（SO）

01molL1；627g固体中碳酸钡的质量为627g233g394g，利用碳守恒可知
溶液中c（CO）
02molL1。溶液中肯定存在的离子是NH4、CO和SO，由
电r