的价态不同，无法确定产物中Na2O和Na2O2的比例，故无法计算反应转移的电子数，错误；⑧氦气为单原子分子，标况下112L氦气的物质的量为05mol，含05NA个原子，正确；综上D正确。17固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍．则下列判断正确的是（）A．两种单质的摩尔质量比为1∶4B．生成物C中A的质量分数为75C．生成物C中A、B的原子个数比为3∶1D．反应前后气体分子数比为1∶4【答案】B【解析】化学反应遵循质量守恒定律，反应前后的质量相等，同温下测得容器内压强不变，气体的物质的量不变，反应前后气体分子数比为1∶1；由密度变化知固体单质A的质量是气体单质B的3倍，即生成物C中A的质量分数为75，由于A、B单质的组成不定，不能获得原子之间的比例。18配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（）A．容量瓶中原有少量的蒸馏水B．移液时，不慎将液体流到瓶外C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D．定容时俯视刻度线和液面【答案】B【解析】容量瓶中原有少量的蒸馏水，对溶液浓度无影响，A不符合题意；移液时不慎将液体流到瓶外，溶质减少，溶液浓度偏低，B符合题意；容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤导致溶质增多，溶液浓度偏高，C不符合题意；定容时俯视刻度线和液面，液面低于刻度线，溶液体积减小，溶液浓度偏高，D不符合题意。
f19欲配制100mL10molL1Na2CO3溶液，正确的方法是（）A．称量106gNa2CO3溶于100mL水中B．称量106gNa2CO310H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mLC．量取20mL50molL1Na2CO3溶液用水稀释至100mLD．配制80mL10molL1Na2CO3溶液，则只需要称量85gNa2CO3【答案】C【解析】A项，100mL为水的体积，不是溶液的体积，则不能计算物质的量浓度，错误；
B项，

＜01mol，由V01L、c可知，碳酸钠溶液的浓度小于01molL
1，错误；
C项，由稀释前后溶质的物质的量不变可知，稀释后c
1molL1，正确；
D项，配制80mL10molL1Na2CO3溶液，需要100mL容量瓶，碳酸钠的质量mcVM01L×10molL1×106gmol1106g，错误。20如图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容。判断下列说法正确的是（）
A．该硫酸的浓度为92molL1B．配制480mL46molL1的稀硫酸需该H2SO4125mLC．该硫酸与等体积水混合质量分数变为49
D．取该硫酸100mL，则浓度变为原来的
【答案】B
【解析】A项r