反应②的化学方程式
________________________________________________________________________。
2反应④中每消耗1molG，转移电子的物质的量为________。
3
反
应
⑥
的
离
子
方
程
式
是
________________________________________________________________________。
f4写出工业冶炼金属乙的化学方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
5实验室中保存I的浓溶液的方法是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
6SiCl4与过量A在加热条件下反应可制得高纯硅，整个制备纯硅的过程中必须严格控
制无水无氧。SiCl4在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾，其生成物是________________；
H2还原SiCl4过程中假设混入O2，可能引起的后果是
________________________________________________________________________。
7有一种常见金属丙，常温时只能溶于稀的I溶液，写出过量的此金属溶于稀I溶液
的
离
子
方
程
式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，向
此溶液中加入H溶液，现象为
________________________________________________________________________。
13、如图10－4所示，A、B、C、D、E、F、G、H、I、J这10种物质是中学化学常见的
物质，在一定条件下相互转化，其中常温下A为金属单质，B为离子化合物，D为白色固体，
F为红棕色气体，I为黄绿色气体，C、E、J为无色气体。
图10－41写出B的电子式：________。2反应⑤中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________________________________________________________________________。3写出反应⑥的离子方程式：________________________________________________________________________。4用惰性电极电解H溶液，那么阴极的反应式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。当生成2molD时反应转移的电子数为________NA个溶液pH________填“增大”或“减小”或“不变”。5反应③是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应1和副反应2：4NH3g＋5O2g4NOg＋6H2OgΔH＝－905kJmol－1①；4NH3g＋3O2g2N2g＋6H2OgΔH＝－1268kJmol－1②。那么N2氧化为NO的热化学方程式为________________________________________________________________________。
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