2019高考化学二轮练习配套功课（解析版）：专项限时集训
十一专项十一常见金属元素单质及其重要化合物（新资
料）
时间：40分钟
1、以下有关物质性质和该性质的应用均正确的选项是
A、二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂
B、K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C、向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案
D、Fe3＋具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜
2、下表中的“因果”关系正确的选项是
选项实验现象或结论
原因或原理
△
A
铜丝在硫蒸气中燃烧生成黑色物质
Cu＋SCuS
B
Z
S能溶解在稀盐酸中，CuS不能溶解在稀盐酸中CuCl2的Ksp比Z
Cl2的Ksp小
C
MgO可以除去MgCl2溶液中的FeCl3
MgO消耗了溶液中的H＋，碱性增强，使
Fe3＋沉淀下来
D
向豆浆中加入硫酸钙可制成豆腐
硫酸钙转化为更难溶的沉淀
3甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素。甲、乙、
丙、丁之间的转化关系如图11－1所示。那么乙不可能是
图11－1A、AlOH3B、FeCl3C、COD、Na2CO34、工业上用铝土矿主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质为原料冶炼铝的工艺流程如下：
铝土
矿
试剂X反应①、
过滤
沉→淀
→
溶液乙
通入过量Y反应②、过滤
加热
电解
→Al（OH）3↓——→Al2O3——→Al
→NaHCO3
图11－2以下表达正确的选项是A、试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B、反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
fC、图中所示转化反应都不是氧化还原反应D、反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2OAlOH3↓＋NaHCO35、用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成AlOH3沉淀⑤加入盐酸生成AlOH3沉淀⑥加入过量烧碱溶液A、①⑥⑤③B、②③④③C、②③⑤③D、①③⑤③6、在元素Fe单质及其化合物变化中，以下说法正确的选项是
图11－3A、③反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－B、钢铁腐蚀时，负极发生的反应是：Fe－3e－Fe3＋C、以Fe为电极，电解饱和NaCl溶液，阳极反应式：2Cl－－2e－Cl2↑D、FeCl2溶液中混有少量FeCl3可以加入Fe、Cu等金属除去FeCl37、下表各组物质中，物质之间不可能实现如图11－4所示转化的是
M
M
X——→Y——→Z
图11－4
选项X
Y
Z
M
A
Fe
FeCl2
FeCl3
Cl2
B
Mg
C
CO
CO2
C
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
CO2
D
NH3
NO
NO2
O2
8A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系，且D为强电解质r