下列问题：11024210023998
f（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________。（3）滴定应在pH＜05的条件下进行，其原因是___________________________________。（4）b和c两步操作是否可以颠倒________________，说明理由________________________。（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL，测得cI_________________molL1。（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为________________________。（7）判断下列操作对cI测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______________。②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果____________________。10．（14分）H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。Ⅰ．H2S的除去方法1：生物脱H2S的原理为：H2SFe2SO434FeSO4O22H2SO4S↓2FeSO4H2SO4
硫杆菌
2Fe2SO432H2O
（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是______________。（2）由图3和图4判断使用硫杆菌的最佳条件为______________。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是______________。
方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S（3）随着参加反应的
H2O2
H2S变化，氧化产物不同。当
H2O2
H2S4时，氧化产物的分子式为__________。Ⅱ．SO2的除去
f方法1（双减法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生
Na2SO3溶液NaOH溶液
①SO2②CaO
（4）写出过程①的离子方程式：____________________________；CaO在水中存在如下转化：CaOsH2OlCaOH2sCa2aq2OHaq
从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理____________________________________。方法2：用氨水除去SO2（5）已知25℃，NH3H2O的Kb18×105，H2SO3的Ka113×102，Ka262×108。若氨水的浓度为20molL1，溶液中的cOH_________________molL1。将SO2通入该氨水中，当cOH降至
210×107molL1时，溶液中的cSO3cHSO3___________________。

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