液分离成固体混合物和含铬元素溶液,并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。
fⅠ.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)(1)反应①所加试剂NaOH的电子式为_________。B→C的反应条件为__________,C→Al的制备方法称为______________。(2)该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合,不加热,无变化,加热有Cl2生成,当反应停止后,固体有剩余,此时滴加硫酸,又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)___________。a.温度b.Cl的浓度c.溶液的酸度
(3)01molCl2与焦炭、TiO2完全反应,生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2xH2O的液态化合物,放热428kJ,该反应的热化学方程式为__________。Ⅱ.含铬元素溶液的分离和利用
(4)用惰性电极电解时,CrO2能从浆液中分离出来的原因是__________,分离后含铬元素的粒子是4
_________;阴极室生成的物质为___________(写化学式)。8.(18分)2氨基3氯苯甲酸(F)是重要的医药中间体,其制备流程图如下:
回答下列问题:(1)分子中不同化学环境的氢原子共有_______种,共面原子数目最多为_______。
f(2)B的名称为_________。写出符合下列条件B的所有同分异构体的结构简式_______。a.苯环上只有两个取代基且互为邻位b.既能发生银镜反应又能发生水解反应
(3)该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B,而是经由①②③三步反应制取B,其目的是___________。(4)写出⑥的化学反应方程式:_________,该步反应的主要目的是____________。(5)写出⑧的反应试剂和条件:_______________;F中含氧官能团的名称为__________。
(6)在方框中写出以
为主要原料,经最少步骤制备含肽键聚合物的流程。
反应试剂……目标化合物反应条件
9.(18分)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中cI,实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。Ⅰ.准备标准溶液a.准确称取AgNO3基准物42468g(00250mol)后,配制成250mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。b.配制并标定100mL01000molL1NH4SCN标准溶液,备用。Ⅱ.滴定的主要步骤a.取待测NaI溶液2500mL于锥形瓶中。b.加入2500mL01000molL1AgNO3溶液(过量),使I完全转化为AgI沉淀。c.加入NH4FeSO42溶液作指示剂。d.用01000molL1NH4SCN溶液滴定过量的Ag,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后,体系出现淡红色,停止滴定。e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表:实验序号消耗NH4SCN标准溶液体积mLf.数据处理。回答r