度就是
molL如1L溶液里含有3molKNO3，该溶液中KNO3的物质的量浓度为3molL
③“B”在这里表示任意的溶质B的组成可以是分子，如C12H22O11蔗糖；也可以是离子，如Na、Cl；还可以是由阴、阳离子组成的结构单元，如：KNO3，分析溶质时要注意有关的化学变化，某些物质溶于水后，与水反应生成另一种物质，此时的溶质不是原物质，而是反应后生成的新物质例如，Na、Na2O等物质加入到水中，溶质不是Na、Na2O，而是NaOH，
B则是
NaOH；带结晶水的物质如Na2CO310H2O、CuSO45H2O加入到水中，溶液中的溶质则是Na2CO3、CuSO4，而不是结晶水合物这些情况是比较多见的，一定要根据加入的物质的不同情况，准确地求出溶质的量，但是像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂，求算浓度时，仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质
④溶质的量无论是以什么单位给出的，都要转换成物质的量表示，溶液体积单位一般采用升；另外，溶液的体积混合前后是有变化的，即混合后溶液体积不等于混合前两种溶液体积的加和，也不等于混合前溶剂的体积，但有时研究问题可忽略这种变化，此时可根据混合前两种溶液体积的加和式，用混合前溶剂的体积来代表混合后溶液的体积，如果不能忽略这种变化，则要依据V＝的关系来计算
⑤molL与molm3的关系是1molL＝1000molm3，或1×103molL1molm3
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f【注意】在cB＝中，V是溶液的体积，不是溶剂的体积思维拓展
1将342gC12H22O11蔗糖溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1molL点拨不是1molL因为将342g蔗糖溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，应大于1L，而342g蔗糖的物质的量为1mol，故所得溶液中溶质的物质的量浓度小于1molL2从1L1molLC12H22O11溶液中取出100mL，取出的溶液中C12H22O11的物质的量浓度是多少点拨仍为1molL溶液是均一、稳定的混合物，即全部的溶质在全部的溶剂中以分子或离子的微粒形态最大限度地分散，在溶液里的任意两处的溶质与溶剂的质量比、物质的量比等关系，都是完全相同的，也就是说，溶质在整个溶液里的浓度是均匀的因此，从1L1molL的C12H22O11溶液中取出100mL，取出的溶液中C12H22O11的物质的量浓度仍为1molL例如：在一定温度下将300mL4molLNaCl溶液分为200mL记为A和100mL记为B两份，判断下列说法是否正确，正确的在内打“√”，错误的在内打“×”1A和B中NaCl的物质的量浓度相同2A中NaCl的物质的量浓度较大3A中NaCl的物质的量较小4B中NaCl的物质的量较小5A和B的密度相同6Ar