第三节物质的量浓度
新课指南
1理解物质的量浓度的概念2掌握关于物质的量浓度的计算3掌握一定物质的量浓度溶液加水稀释的计算4初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能本节重点：物质的量浓度的概念及其有关的计算；一定物质的量浓度的溶液的配制方法本节难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液
教材解读精华要义
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有关溶液的知识网络初中化学部分
知识详解
知识点1物质的量浓度
Ⅰ理解物质的量浓度的准备例如：完成下列填空：1已知在05LNaCl溶液中含有03molNaCl，则在1LNaCl溶液中含NaCl_____mol2已知在3LNaOH溶液中含有6molNaOH，则在1LNaOH溶液中含NaOH_____mol3已知在5LH2SO4溶液中含有10molH2SO4，则在1LH2SO4溶液中含H2SO4_____mol答案：1062232
思维拓展上述三种不同的溶液作出的计算结果，对于表达溶液的体积与溶质的物质的量间的关系有哪些共
1
f同点点拨都表达了1L溶液里所含溶质的物质的量，或者说都表达了单位体积的溶液里所含溶质的物质的量Ⅱ物质的量浓度的概念重点1文字表达法
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理理，叫做溶质B的物质的量浓度（B表示各种溶质）
2数学表达式
溶质B的物质的量（
物质的量浓度（cB）溶液的体积（V）
）
B
即cB

BV
溶质的物质的量的单位通常是mol，溶液体积的单位通常是L或m3，那么物质的量浓度的常用单位就是molL或molm3
说明①物质的量浓度是溶液中溶质的物质的量与溶液的体积之比，即是用单位体积溶液中溶质的物质的量来表示溶液组成的一个物理量；从物质的量浓度的概念和数学表达式中，我们可以看出：物质的量浓度是
溶质的物质的量
溶质的质量
用“溶液的体积”表示溶液的组成的，它与以“溶液的质量”为特征的溶质的质量分数有着本质
的区别，但同时也有联系，可以相互换算，下表中对溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度作了比较
溶液中溶质的物质的量浓度和质量分数的比较
物质的量浓度cB
溶质的质量分数w％
溶液的单位
L
g
溶质的单位
mol
g
s计算公式

B
CB
V
WB
溶质B的质量g溶液的质量g

100

特点
物质的量浓度相同、溶液体积也相同的不同溶液质量相同、质量分数也相同的不同溶液里，含有溶质的质量也相
里，含有溶质的物质的量相同
联系
1000mLgmLwB
物质的量浓度（CB）
Mgmol11L
②由物质的量浓度的概念和公式可知，如果在1L溶液中含有溶质B的物质的量为
mol则这种溶液里B的物质的量浓r