价电子数相同。（4）24号Cr要注意核外电子的特殊性，即d电子为半充满的稳定结构排布，即Ar3d4s。根据题目中所给信息，CrCl3的配体为NH3和H2O，两者之比为2：1，又总配体为6，则NH3为4个，H2O为2个，又Cl为外界，则配合物不难写出为CrNH34H2O2Cl3。（5）B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3，还原为最低价时应为3价，即NH4NO3，D的单质即Mg，应被氧化成Mg，然后根据化合价升除总值进行配平即可。【答案】（1）C＜O＜N（2）三角锥形sp1s2s2p3s3p3d4s（或Ar3d4s）4Mg10HNO34MgNO32NH4NO33H2O【专题训练】专题训练】1下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4A①③B②④C①④②原子半径：Na＞Mg＞O④结合质子能力：OH＞CH3COO＞ClD②③
22626515132613
（3）
N2O（4）
CrNH34H2O2Cl3（5）
2在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是．．A最易失去的电子能量最高B电离能最小的电子能量最高Cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D在离核最近区域内运动的电子能量最低
3某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是
fAC
aA－N＋mmolA＋maA－NmolA＋m）
aBA－NmolAaDA－N＋mmolA
4下列叙述正确的是（
A除零主元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其它周期均为18种元素C副族元素没有非金属元素D碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素5下列叙述中正确的是（）
ANH3、CO、CO2都是极性分子BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强DCS2、H2O、C2H2都是直线型分子6根据表1信息，判断以下叙述正确的是（）
表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号原子半径／
m主要化合价L0160＋2M0143＋3Q0112＋2R0104＋6、－2T0066－2
A氢化物的沸点为H2T＜H2RCM与T形成的化合物具有两性
B单质与稀盐酸反应的速率为L＜QDL与R的核外电子数相等
2＋2－
7X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）
8右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是
fA元素①位于第二周期第ⅣA族B气态氢化物的稳定性：④＞②C最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④D元素的最高正化合价：③＝⑤
9下列关于晶体的说法正确的组合是①分子晶体中都存在共价键

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaFr