是气体，能溶于水”，则应为Cl。元素C，根据物质的性质，“银白色、焰色为黄色”，则肯定为Na；元素D，“原子最外层电子层上s电子数等于p电子数”，则可能为1s2s2p（C元素）或是1s2s2p2s2p（Si元素），它们可以分别形成金刚石和晶体硅，且熔、沸点均很高，则均符合题意。能准确推断上述元素后，问题的回答并可顺利解决。答案：答案：⑴第三周期ⅦA1s2s2p3s3p
22624222226222124
⑵2Na2H2O2NaOHH2↑大于⑶大
SiO2是原子晶体（或小CO2是分子晶体）⑷Cl高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强5以推断的形式综合考查：5以推断的形式综合考查：以推断的形式综合考查例5：已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为（2）B的氢化物的分子空间构型是（3）写出化合物AC2的电子式电子体，其化学式为（4）E的核外电子排布式是。，ECl3形成的配合物的化学式为。。。其中心原子采取杂化。
；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是。
f【解析】本题主要考查元素推导，涉及电离能，空间构型，杂化方式，电子式，等电子体，核外电子排布式以及氧化还原反应书写等知识点。A、B、C位于同一周期的三种非金属元素，且B、C在同族中氢化物的沸点最高，可以推断其中含有氢键，由此推测A、B、C位于第二周期的元素，又D的二价阳离子与C阴离子具有相同的结构，则说明D为Mg。由AC2为非极性分子，可推知为CO2，B元素则为N。24号的E则为Cr元素。（1）同一周期第一电离能具有增大的趋势，但由于N具有半充满结构，因而第一电离能最大，即为CON；（2）B的氢化物即为NH3，中心氮原子采取sp采化，由于有一对孤对电子，所以NH3应为三角锥形；（3）AC2即为二氧化碳，电子式中碳以二对电子分别和两边的氧共用；等子电子体的概念中要明确两点：原子数相等，r