化剂的氧化态和还原态。反应机理：Ox
e＝RRA→OxB2电催化：在电场作用下，存在于电极表面或溶液相中的饰物能促进或抑制在电上极上发生的电子转移反应，而电极表面或溶液相中的饰物本身并不发生变化的一类化学作用。47页图重点
3评价电催化性能的方法：电催化剂对一个或一类反应有催化作用主要体现在：电极反应氧化还原超电势的降低或在某一给定的电势下氧化还原电流的增加。方法有：循环伏安法、旋转圆盘电极伏安法、计时电势法和稳态极化曲线的测定等。4．氢气析出的电催化氢气析出的总过程2H3O2e→H22H2O酸性介质或2H2O2e→H22OH（中性或碱性介质）该过程的基本步骤有（1）电化学反应步骤H3OeM→MHH2O酸性介质或H2OeM→MHOH（中性或碱性介质）2复合脱附步骤：MHMH→2MH2（3）电化学脱附步骤：MHH3O

eH2H2OM酸性介质
MHH2Oe→H2MOH（中性或碱性介质）5氧析出反应的电催化总反应2H2O→O24H4e酸性介质4OH→O22H2O4e（碱性介质）在酸性介质中氧气析出的机理为：⑴MH2O→MOHHe⑵MOH→MOHe⑶2MO→O22M在碱性介质中，O2析出的机理为：1MOH→MOH2MOH→MOHe3MOHMOH→MOMH2Oe42MO→O22M在低电流密度下，步骤（3）为控速步骤，而在高电流密度下，步骤（2）为控速步骤
f第三章化学电源20
1化学电源（电池）：将氧化还原反应的化学能直接转变为电能的装置。
放电过程：化学电源对外电路供给能量的过程。充电过程：化学电源从外电路获得能量的过程。电池组：由两个或多个电池以串联、并联或串并联形式组合而成。工作电压（V）：电池有电流流过时的端电压，它随输出电流的大小、放电深度和温度等变化而变化。
2什么是化学电源？试述其结构和类型
（1）化学电源：又称电池，是将氧化还原反应的化学能直接转变为电能的装置（2）化学电源的结构电极材料（正、负极）、隔膜、电解液、外壳等
化学电源的类型①一次电池（原电池）②二次电池（蓄电池或可充电电池）③贮备电池④燃料电池
电池的电动势（理论电压）E：没有电流流过外电路时电池正负两极之间的电极电势差，其大小由电池反应的Gibbs自由能变化来决定。电池的电动势是放电的极限电压。电池的开路电压（OCV）：在无负荷情况下的电池电压，只有可逆电池的开路电压才等于电池电动势，一般电池的开路电压总小于电池的电动势。额定电压：电池工作时公认的标准电压。中点电压：电池放电期间的平均电压。截止电压：电r