075molL－114．（16分）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。1如图为某实验小组依据氧化还原反应：用离子方程式表示______________________设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过________mol电子。
2其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为________________________，这是由于NH4Cl溶液显________填“酸性”、“碱性”或“中性”，用离子方程式表示溶液显此性的原因________________，用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式________________________，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色退去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态。”如果＋3价铁被氧化为FeO24，试写出该反应的离子方程式
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____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
3如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成
型，如图所示。一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是________________，电极反应为__________________；乙装置中石墨1为____________极填“正”、“负”、“阴”或“阳”，乙装置中与铜丝相连石墨电极上发生的反应式为___________________________，产物常用__________________检验，反应的离子方程式为_______________________。解析：1设导线中通过的电子的物质的量为x，则负极减少
f28gmol1x，正极增重32gmol1x，
－－
28x＋32x＝12，x＝02mol。2NH4Cl水解溶液显酸性，正极上H得电子，负极上Fe失电子生成Fe2。Cl2将Fe2
＋＋＋
氧化为Fe3，Cl2过量时，发生的反应为：2Fe3＋3Cl2＋8H2O2FeO24＋6Cl＋16H。
＋＋－－＋
3将盐桥改为铜丝和石墨后甲装置成为原电池，乙装置成为电解池。甲中Fe为负极，Cu为正极，正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e4OH，滴加酚酞后变红色。乙中石墨1为阴极，与铜丝相连的电极为阳极，电极反应式为2Cl－2eCl2↑，Cl2可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。答案：1Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu0222H＋＋2e－H2↑酸性NH＋4＋H2ONH3H2O＋H＋2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－
－－＋2Fe3＋＋3Cl2＋8H2O2FeO24＋6Cl＋16H
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3溶液变红O2＋2H2O＋4e－4OH－阴2Cl－－2e－Cl2↑湿润淀粉碘化钾试纸Cl2＋2I－2Cl－＋I2
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