_________。答案：1CuFe
－
2Cu
2＋
Fe
2＋－
3减小增大5Fe＋CuFe＋Cu
2＋2＋
4Fe－2eFe
Cu＋2eCu
12．每空2分，共12分有甲、乙两位同学均想利用原电池反应验证金属的活动性顺序，并探究产物的有关性质，分别设计了如图所示的原电池，请完成下列问题：
f1甲池中正极上的实验现象是_______________________。2乙池中总反应的离子方程式为__________________________。3上述实验证明了“利用金属活动性顺序表可直接判断原电池正负极”，这种作法________“可靠”或“不可靠”，如不可靠，请你提出另一种判断原电池正负极的可行的方案__________________若你认为可靠，此空可不作答。4一段时间后，乙学生将乙池两极取出，然后取少许乙池溶液逐滴滴加6molL酸直至过量，可能观察到的现象是__________，各阶段对应的离子方程式分别是________________。解析：当稀硫酸是电解质溶液时，Mg作负极活泼性MgAl，Al作正极，电极上产生气泡；当NaOH是电解质溶液时，Al作负极Mg不与NaOH溶液反应，总反应为：2Al＋2OH＋2H2O2AlO2＋3H2↑。通过本题可知原电池的两极与电解质溶液有关，电解质溶液不同，导致两极发生改变正、负极变化；将乙池两极取出，电解液中含有AlO2，是NaOH和NaAlO2的混合溶液，所以逐滴滴加H2SO4，应该先中和掉NaOH，再与NaAlO2反应生成沉淀，当硫酸过量时，AlOH3沉淀逐渐消失。答案：1产生气泡22Al＋2OH＋2H2O2AlO2＋3H2↑3不可靠将两种金属电极连上电流表而构成原电池，利用电流表检测电流的方向，从而判断电子流动方向，由此确定原电池正负极4开始无明显现象，过一段时间产生白色沉淀，沉淀逐渐溶解最后消失H＋OHH2O，AlO2＋H＋H2OAlOH3↓，AlOH3＋3HAl3＋3H2O
－＋＋＋＋－－－－－－－1
稀硫
13．（每空2分，共12分）由锌片、铜片和200mL稀H2SO4组成的原电池如下图所示：
1原电池的负极反应是__________________，正极反应是________________。2电流的方向是________________。
f3一段时间后，当在铜片上放出168L标准状况气体时，H2SO4恰好消耗一半。则产生这些气体的同时，共消耗__________g锌，有__________个电子通过了导线，原硫酸的物质的量浓度是__________。解析：3产生0075molH2，通过0075mol×2＝015mol电子，消耗0075molZ
和0075molH2SO4。所以mZ
＝0075mol×65gmol1＝4875g，Ne＝015mol×602×10230075mol×2－－mol1＝903×1022，cH2SO4＝＝075molL1。02L
－－
答案：1Z
－2eZ
2
－
＋
2H＋2eH2↑
＋
－
2由Cu极流向Z
极34875903×1022r