子中含有4个共价键，其结构式是
________________________________________________________________________。②KCN溶液显碱性，原因是用离子方程式表示________________________。5加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3C为碳元素完全反应生成CR2和MmR
m、
均为正整数。若CR2质量为w1g，MmR
质量为w2g，M的相对原子质量为a，则MmR
中，m∶
＝______________用含w1、w2和a的代数式表示。【解析】1X、Y和Z是三种气态单质，X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素，则X为Cl元素。Y与Z均由元素R组成，则Y与Z是同素异形体，由所提供的反应知，Y为O3，Z为O2。2O3使品红氧化而褪色，2与品红发生化合反应生成不稳定的无色物质，SO受热可分解为原来的物质，借此鉴定。3非金属性Cl2＞S。还可举出：Cl2＋H2S2HCl＋S↓；通常情况下Cl2与O2不反应，而S可与O2反应等实例。4由成键理论可知HCN的电子式为：H∶CN∶。5CR2为CO2，MmR
为MmO
，所发生反应为：O2＋MCO3—→CO2＋MmO
，由MCO3的组成可知，CO2与MmO
的物质的量之比为：则mCO2～44mw1gMmO
am＋16
w2g11∶＝m∶1。m
44mam＋16
＝，由此可推知：w1w2
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m∶
＝16w1∶44w2－aw1。
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【答案】1c2加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2；若溶液不变红，则原通入气体是O3点燃32Fe＋3Cl22FeCl3
－
△Fe＋SFeS其他合理答案均可
－
4①HC≡N②CN＋H2OHCN＋OH516w1∶44w2－aw1
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