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一、选择题
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第六章第三节
1．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因，二者都正确的是A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应C．SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率D．SO3用983的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全【解析】选项A中操作正确，但说明不对，将矿石粉碎是使矿石与空气的接触面积增大，可以燃烧得更充分、更快。B项的说明不对，净化的目的是防止炉气中的杂质和矿尘使催化剂中毒、失效。选项C的说明是错误的，催化剂的作用是缩短反应完成的时间。选项D正确。【答案】D2．化工厂厂址选择是一个复杂的问题，受到原料、水源、能源、土地供应、市场需求、交通运输和环境保护等诸多因素的制约，硫酸厂应建在
①靠近原料产地，远离消费中心的地区②靠近消费中心，稍偏离原料产地的地区③交通便利，人口稠密的居民区④环保要求高的地区，便于“三废”的治理A．①②③④C．①②④B．①③④D．②
【解析】因硫酸是一种强腐蚀性液体，运输极不方便，需要较高的成本，所以硫酸工厂厂址选择上首先要考虑建在②且远离环保要求高的地区。【答案】D3．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2接触时，SO2会部分转化为SO3，使其污染更严重。飘尘所起的作用是A．氧化剂C．催化剂B．还原剂D．载体2SO3。
【解析】该过程可表示为2SO2＋O2【答案】C4．利用废铜屑制取CuSO4溶液最好的方法是
A．铜屑和浓硫酸混合加热B．铜屑在空气中燃烧后再溶于稀H2SO4C．铜屑与稀硫酸混合加热D．铜屑在空气中灼热后再溶于浓H2SO4
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△【解析】制取CuSO4的两种反应原理分别为：①Cu＋2H2SO4浓CuSO4＋SO2↑＋2H2O；②2Cu△＋O22CuO，CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O。生成等质量的CuSO4，第一种方法消耗的硫酸多一倍，且产生了能污染空气的SO2气体。第二种方法中用稀硫酸溶解CuO比用浓H2SO4时更易操作。【答案】B5．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中如图所示装置。下列有关说法正确的是
A．气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．Z导管出来的气体中无二氧化碳C．气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．Z导管口有红棕色气体出现△【解析】碳r