别滴加NaOH溶液c＝01molL－1至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积
为VX、VY，那么。
A、x为弱酸，VXVY
B、x为强酸，VXVY
fC、y为弱酸，VXVY
D、y为强酸，VXVY
解析由题图知，将一元酸X和Y分别稀释10倍，pH的变化量ΔpHX＝1，ΔpHY1，所以X为
强酸，而Y为弱酸。pH＝2时弱酸Y的浓度大，滴加NaOH至pH＝7时需NaOH溶液的体积那
么Y要比X大。
答案C
12、被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，在其另
一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。总反应的化学方程式为：
Z
＋2M
O2＋H2OZ
OH2＋M
2O3。以下说法错误的选项是。
A、电池工作时，锌失去电子
B、外电路中每通过02mol电子，锌的质量理论上减小65g
C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D、电池正极的电极反应式为：2M
O2＋H2O＋2e－M
2O3＋2OH－
解析根据总反应：Z
＋2M
O2＋H2OZ
OH2＋M
2O3，Z
在反应中失去电子为原电池负极：Z
－2e－＋2OH－Z
OH2，M
O2获得电子为原电池正极：2M
O2＋H2O＋2e－M
2O3＋2OH－。电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极。根据Z
～2e－可得外电路中通过02mol电
子时，反应的Z
为01mol，即65g，综合上述，选项C错误。
答案C
13、下图装置是一种可充电电池示意图，装置的离子交换膜只允许Na＋通过。充、放电的化
放电
学方程式为2Na2S2＋NaBr3充电Na2S4＋3NaBr。
以下说法正确的选项是。A、放电时，Na＋从右到左通过离子交换膜B、放电时，负极反应为3NaBr－2e－NaBr3＋2Na＋C、充电时，A极应与直流电源正极相连接D、放电时，当有01molNa＋通过离子交换膜时，B极上有015molNaBr产生解析根据电子流向可知，电极A为电池的负极，电极B为电池的正极，放电时Na2S2中S22－失去电子变为S24－，2Na2S2－2e－Na2S4＋2Na＋，NaBr3可看成NaBrBr2，放电时Br2获得电子变为Br－：NaBr3＋2e－＋2Na＋3NaBr，故Na＋应从左到右通过离子交换膜；根据电极反应可知，2Na＋～3NaBr，当有01molNa＋通过交换膜时，产生015molNaBr；直流电源负极提供电子，所以充电时，原电池的负极A极应该与直流电源负极相连接。答案D14、以下说法中正确的选项是。A、用湿润的pH试纸测定某待测液的pH，数值一定偏大B、25℃时，pH＝2的一元酸溶液与pH＝12的一元碱溶液等体积混合，所得溶液pH＝7C、在NH42FeSO42溶液中，cSO24－cNH＋4cFe2＋cH＋cOH－D、pH相同的NaOH和CH3COONa两种稀溶液，假设稀释后，pH仍相同，那么稀释的倍数相同解析A不正确，假设原待测液是中性r