度的百分含量纵轴也发生变化CO2因逸出未画出，如下图。以下说法不正确的选项是。
fA、01molL－1Na2CO3溶液中cNa＋＋cH＋＝2cCO23－＋cHCO－3＋cOH－B、在A点cNa＋cCO23－cHCO－3cOH－cH＋
C、常温下CO2饱和溶液的pH约为56D、005molL－1NaHCO3溶液的pH＝8解析在Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，发生的反应是：CO23－＋H＋HCO－3；HCO－3＋H＋H2CO3H2O＋CO2。因此，CO23－的浓度减小。HCO－3的浓度先增大后减小，B点时，CO23－完全反应，HCO－3浓度达到最大，此时NaHCO3浓度为005molL－1，D正确；在C点时，HCO－3完全反应生成H2CO3H2O
＋CO2，此时pH为56，说明常温下CO2饱和溶液的pH约为56，C正确；A项是电荷守恒，正确；在A点时CO23－的浓度等于HCO－3的浓度，B不正确。
答案B
9、
料电池通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为
负极，空气电极为正极。以下说法正确的选项是。
A、以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e－4OH－B、以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al＋3OH－－3e－AlOH3↓
C、以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D、电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
解析电池工作时，正极上O2得到电子被还原，电极反应为O2＋2H2O＋4e－4OH－，A正确；
电解液为NaOH溶液时，在负极上产生的是NaAlO2而不是AlOH3，B错误；电池的总反应为
4Al＋3O2＋4NaOH4NaAlO2＋2H2O，消耗NaOH，pH减小，C错误；电池工作时，电子通过外
电路由负极流向正极。
答案A
10、2017四川理综，10有关①100mL01molL－1NaHCO3、②100mL01molL－1Na2CO3两种溶液的表达不正确的选项是。
A、溶液中水电离出的H＋个数：②①
B、溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②①
C、①溶液中：cCO23－cH2CO3D、②溶液中：cHCO－3cH2CO3
解析此题考查盐类水解知识。盐类水解促进水的电离，且Na2CO3的水解程度更大，碱性更强，故水中电离出的H＋个数更多，A项正确；B②中钠离子的物质的量浓度为02molL－1，而
①中钠离子的物质的量浓度为01molL－1，根据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的
物质的量浓度之和：②①，B项正确；C项NaHCO3水解程度大于电离程度所以cH2CO3cCO23－；D项CO23－分步水解，第一步水解占主要地位且水解大于电离。判断D正
确。C、D两项只要写出它们的水解及电离方程式即可判断。
答案C
11、2017重庆，13pH＝2的两种一元酸X和Y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液
体积的关系如下图。分r