相同，则原子序数：XY
＋2－
fB．由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClSC．在元素周期表中，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，碱性：CsOHBaOH217某溶液中可能含有Na、NH4、Ba、SO4、I、S。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A．Na
＋＋＋2＋2－－2－
B．SO4
2－
C．Ba
2＋
D．NH4
＋
18．下列判断正确的是
①维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用应③1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAA．①②B．②③C．③④
②NO2溶于水时发生氧化还原反
④阴离子都只有还原性D．①④H2SO4BaCl2D．②③
19．下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是①KOH③HCIA．①③④Na2SO4NaAlO2AlCl3NaHSO4B．①②④②NaHCO3④CaOH2BaOH2Na2CO3
C．①②
20Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成CuNO32、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物中
NO2∶
NO＝1∶1时，下列说法正确的是A．产物中
CuNO32∶
CuSO4＝1∶1
Cu2S∶
HNO3＝1∶5C．反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂8mol电子转移B．参加反应的
D．1molCu2S参加反应时有
21．下列实验过程中的有关变化与对应的图形相符合的是（
）
1
f22．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρgmL－1，质量分数为w，其中含有NH4的物质的量是bmol，下列叙述正确的是aA．溶质的质量分数w＝×100ρV－a
－1
1000aB．溶质的物质的量浓度c＝molL35V
1000b－－1＋C．溶液中cOH＝molL＋cHD．向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的V质量分数大于05w23．下列有关操作或判断正确的是
A配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B用托盘天平称取2520gNaClC用100mL的量筒量取52mL的盐酸D用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高24将358gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生672L气体（标准状况）。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成1344LNO（标准状况），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为A．664gB．508gC．448gD．392g
3＋2＋2
25．在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2＋4FeCu＋5Fe＋＋2S，反应结束后，经处理获得单质硫xmol。下列说法正确的是A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原Br