数差值Δlgk≥5时即可。8．掩蔽的方法有哪些？各运用于什么场合？为防止干扰，是否在任何情况下都能使用掩蔽方法？答：（1）：配位掩蔽法，其适用场合为：a：干扰离子与掩蔽剂形成的配合物远比与EDTA形成的配合物稳定，且形成的配合物应为无色或浅色的，不影响终点的判断。b：掩蔽剂不与待测离子配位，即使形成配合物，其稳定性也应远小于待测离子与EDTA配合物的稳定性。2：沉淀滴定法，其使用场合为：a：生成的沉淀物溶解度要小，使反应完全。b：生成的沉淀物是无色或浅色致密的，最好是晶行沉淀，其吸附能力很弱。（3）：氧化还原掩蔽法，其使用场合为：干扰离子的氧化性或还原性较强，可用还原剂（如：坏血酸，羟胺，联胺，硫脲，半胱氨等）和氧化剂（如铬离子）使之变成不同价态的与EDTA配合物稳定常数较低的离子。
9101112无答案126页59用001060molL1EDTA标准溶液滴定水中钙和镁的含量，取1000mL水样，以铬黑T为指示剂，在pH10时滴定，消耗EDTA3130mL。另取一份1000mL水样，加NaOH使呈强碱性，使Mg2成MgOH2沉淀，用钙指示剂指示终点，继续用EDTA
f滴定，消耗1920mL。计算：
（1）水的总硬度（以CaCO3mgL1表示）
（2）水中钙和镁的含量（以CaCO3mgL1和MgCO3mgL1表示）
答案：（1）总硬cVEDTAMCaCO3001060313010013321mgL1
V水103
1000103
（2）钙含量cVEDTAMCaCO3001060192010012037mgL1
V水103
1000103
镁含量cVEDTAMMgCO30010603130192084321081mgL1
V水103
1000103
第六章氧化还原滴定法思考题答案
1处理氧化还原平衡时，为什么引入条件电极电位？外界条件对条件电极电位有何影响？答：1在能斯特方程中，是用离子的活度而非离子的浓度计算可逆氧化还原电对的电位。实际上通常知道的是离子的浓度而不是活度，往往忽略溶液中离子强度的影响，以浓度代替活度进行计算。但实际上，溶液浓度较大时，溶液中离子强度不可忽略，且溶液组成的改变（即有副反应发生）也会影响电极的电对电位，为考虑此两种因素的影响，引入了条件电极电位。2副反应：加入和氧化态产生副反应（配位反应或沉淀反应）的物质，使电对电极电位减小；加入和还原态产生副反应（配位反应或沉淀反应）的物质，使电对电极电位增加。另外有H或OH参加的氧化还原半反应，酸度影响电极电位，影响结果视具体情况而定。离子强度的影响与副反应相比一般可忽略。
3如何判断氧化还原反应进行的完全程度？是否平衡常数大的氧化还原反应都能用于氧化还原滴定中？为什么？答r