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数差值Δlgk≥5时即可。8.掩蔽的方法有哪些?各运用于什么场合?为防止干扰,是否在任何情况下都能使用掩蔽方法?答:(1):配位掩蔽法,其适用场合为:a:干扰离子与掩蔽剂形成的配合物远比与EDTA形成的配合物稳定,且形成的配合物应为无色或浅色的,不影响终点的判断。b:掩蔽剂不与待测离子配位,即使形成配合物,其稳定性也应远小于待测离子与EDTA配合物的稳定性。2:沉淀滴定法,其使用场合为:a:生成的沉淀物溶解度要小,使反应完全。b:生成的沉淀物是无色或浅色致密的,最好是晶行沉淀,其吸附能力很弱。(3):氧化还原掩蔽法,其使用场合为:干扰离子的氧化性或还原性较强,可用还原剂(如:坏血酸,羟胺,联胺,硫脲,半胱氨等)和氧化剂(如铬离子)使之变成不同价态的与EDTA配合物稳定常数较低的离子。
9101112无答案126页59用001060molL1EDTA标准溶液滴定水中钙和镁的含量,取1000mL水样,以铬黑T为指示剂,在pH10时滴定,消耗EDTA3130mL。另取一份1000mL水样,加NaOH使呈强碱性,使Mg2成MgOH2沉淀,用钙指示剂指示终点,继续用EDTA
f滴定,消耗1920mL。计算:
(1)水的总硬度(以CaCO3mgL1表示)
(2)水中钙和镁的含量(以CaCO3mgL1和MgCO3mgL1表示)
答案:(1)总硬cVEDTAMCaCO3001060313010013321mgL1
V水103
1000103
(2)钙含量cVEDTAMCaCO3001060192010012037mgL1
V水103
1000103
镁含量cVEDTAMMgCO30010603130192084321081mgL1
V水103
1000103
第六章氧化还原滴定法思考题答案
1处理氧化还原平衡时,为什么引入条件电极电位?外界条件对条件电极电位有何影响?答:1在能斯特方程中,是用离子的活度而非离子的浓度计算可逆氧化还原电对的电位。实际上通常知道的是离子的浓度而不是活度,往往忽略溶液中离子强度的影响,以浓度代替活度进行计算。但实际上,溶液浓度较大时,溶液中离子强度不可忽略,且溶液组成的改变(即有副反应发生)也会影响电极的电对电位,为考虑此两种因素的影响,引入了条件电极电位。2副反应:加入和氧化态产生副反应(配位反应或沉淀反应)的物质,使电对电极电位减小;加入和还原态产生副反应(配位反应或沉淀反应)的物质,使电对电极电位增加。另外有H或OH参加的氧化还原半反应,酸度影响电极电位,影响结果视具体情况而定。离子强度的影响与副反应相比一般可忽略。
3如何判断氧化还原反应进行的完全程度?是否平衡常数大的氧化还原反应都能用于氧化还原滴定中?为什么?答r
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