计量点时pH为多少化学计量点附近的滴定突跃为多少应选用何种指示剂指示终点
解：HNO3NaOH→NaNO3H2O化学计量点的pH700
计量点前NaOH剩余01时
OH00100000250010620001998
pH870计量点后，HNO3过量002mL
H0010000025010620002002pH530
滴定突跃为870530选中性红为指示剂97页3．标定NaOH溶液的浓度时，若采用：〈1部分风化的H2C2042H2O；
2含有少量中性杂质的H2C2042H2O；则标定所得的浓度偏高，偏低，还是准确为什么
答：（1）因为cNaOH
mH2C2O42H2O
MH2C2O22H2OVNaOH
当H2C2042H2O有部分风化时，VNaOH增大，使标定所得NaOH的浓度偏低。（2）当H2C2042H2O含有少量中性杂质时，VNaOH减少，使标定所得NaOH的浓度偏高。
4．用下列物质标定HCl溶液浓度：1在110℃烘过的Na2C03；2在相对湿度为30％的容器中保存的硼砂，
则标定所得的浓度偏高，偏低，还是准确为什么
答：（1）cHCl
mNa2CO3
MNa2CO3VHCl
Na2C03应在270℃烘干，当用110℃烘过的Na2C03作基准物时，Na2C03中可能有一些水分，滴定时消耗HCl溶液减少，使标定HCl溶液浓度偏高。
（2）当空气相对湿度小于39时，硼砂容易失去结晶水，故用在相对湿度为30％的容器中保存的硼砂标定HCl溶液浓度时，会使标定HCl溶液浓度偏低。415称取混合碱试样09476g，加酚酞指示剂，用02785molL1HCI溶液滴定至终点，计耗去酸溶液3412mL，再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又耗去酸2366mL。求试样中各组分的质量分数。
f解：因为V13412mL〉V22366mL所以，混合碱中含有NaOH和Na2CO3Na2CO323661030278510599100094767371
NaOH3412236610302785400110009476
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1．EDTA与金属离子的配合物有哪些特点？答：（1）：配位比１：１，具有较高的稳定性。配位反应完全。（2）：带电荷，水溶性好，反应速度快。（3）：无色金属离子与EDTA形成的配合物仍为无色容易用指示剂判断滴定终点。但有色金属离子与EDTA形成的配合物颜色加深。以上三个特点刚好符合滴定分析要求，适合滴定。
2．配合物的稳定常数与条件稳定常数有什么不同？为什么要引用条件稳定常数？答：（1）：稳定常数所表现的环境为只存在着主反应，大小只与温度有关；而条件稳定常数表现的环境存在着
诸多副反应。更符合实际情况。（2）：因为副反应对主反应有着不同程度的影响，所以要引用条件稳定常数来反映（描述）这些副反应对主反应的影响程度。
3．在配位滴定中控制适当的酸度有什么重要意义？实际应用时应如何全面考虑选择滴定时r