量盐酸过滤后得到的滤液中含有AlCl3、FeCl3和HCl，不溶
残渣为SiO2，②中滴加NaOH溶液至过量得到的沉淀为FeOH3，溶液中含有NaOH、NaAlOH4
和NaCl。根据24～30mL段，
Al3＋＝
AlOH3＝20molL－1×0006L＝0012mol，
根据Fe3＋＋3OH－FeOH3↓、Al3＋＋3OH－AlOH3↓，则3
Al3＋＋3
Fe3＋＝24－
3×10－3
L×20
molL－1＝0042
mol，故

Fe3＋＝0042
mol－0012
1mol×3×3＝0002
mol。
3100
g
矿样中

Al2O3＝0012
1mol×2×10＝006
mol，故
Al2O3的质量分数为
006mol×102gmol－1
100g
×100＝612。
【答案】1AlOH3＋OH－AlOH4－2FeOH3200×10－3mol3612
C级能力提升
14．将镁铝合金51g溶于300mL2molL－1稀盐酸中，标准状况下放出气体56L，向反应后的溶液中加入500mLNaOH溶液充分反应，最终产生白色沉淀。下列有关说法不正确的是
A．生成白色沉淀的最大质量为136gB．溶解51g镁铝合金时，剩余HCl的物质的量为01molC．51g镁铝合金中含有镁、铝的质量分别为24g、27gD．若白色沉淀只有MgOH2，则NaOH溶液的浓度至少为12molL－1D设镁铝合金中Mg、Al的物质的量分别为xmol、ymol，则24x＋27y＝51，x＋15y＝25264，解得x＝01，y＝01，故生成白色沉淀的最大质量为58gmol－1×01mol＋78gmol－1×01mol＝136g，A项正确；剩余HCl的物质的量为03L×2molL－1－56L224Lmol－1×2＝01mol，B项正确；镁铝合金中Mg、Al的质量分别为24g、27g，C项正确；若白色沉淀只有MgOH2，且反应后NaOH无剩余，则滤液为NaCl、NaAlOH4溶液，
NaOH＝
HCl＋
Al＝03L×2molL－1＋01mol＝07mol，故cNaOH≥0075mLol＝14molL－1，D项错误。15．氮化铝AlN是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的质量分数，设计如下两种实验方案。
【导学号：95160083】
神笛2005
f神笛2005
已知：AlN＋NaOH＋3H2ONaAlOH4＋NH3↑方案1取一定量的样品，用图1装置测定样品中AlN的质量分数夹持仪器已略去。
图1
图2
1图1中碱石灰和球形干燥管的作用分别是__________________、
__________________。
2完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先______，再加入实验药品。接下来的实
验操作是________，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液至不再产生气体，打开K1，通入
氮气一段时间，测定C装置在反应前后的质量变化。通入氮气的目的是
_____________________________________________________
_______________________________________________________________。
3由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见__r