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∶4

1×3×
12
∶2

2∶1∶4。
【答案】1SiO23-、AlOH4-CO23-AlOH3+3H+Al3++3H2O2Al3+、Mg2+、NH+42∶1∶4
NH+4+OH-NH3H2O13.2015天津高考,节选向盛有10mL1molL-1NH4AlSO42溶液的烧杯中滴加1molL-1NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下:
【导学号:95160082】
1写出m点反应的离子方程式:___________________________________________________________________________________________________________。
神笛2005
f神笛2005
2若在NH4AlSO42溶液中改加20mL12molL-1BaOH2溶液,充分反应后,溶液
中产生沉淀的物质的量为________mol。
【解析】1向NH4AlSO42溶液中加入NaOH溶液,由图像分析,先发生Al3++3OH-
AlOH3↓,之后是NH+4+OH-NH3H2O,最后是沉淀的溶解:AlOH3+OH-AlOH4
-,故m点的离子反应为NH+4+OH-NH3H2O。2因NH4AlSO42的物质的量为001L×1
molL-1=001mol,BaOH2的物质的量为002L×12molL-1=0024mol,产生沉淀
的反应有两类,一是
SO
2-4

Ba2

BaSO4↓


SO
2-4


001
mol×2=002
mol002
mol0024mol,故
BaSO4=002mol;二是OH-参与的反应,
Al3++3OH-AlOH3↓
0.01mol003mol001mol
OH-余0024mol×2-003mol=0018mol,之后发生反应:NH+4+OH-NH3H2O,

NH+4=001mol,再消耗OH-001mol,则剩余OH-为0018mol-001mol=0008mol,
最后发生沉淀的溶解:AlOH3+OH-AlOH4-,OH-为0008mol,溶解AlOH30008
mol,则剩余AlOH3为001mol-0008mol=0002mol。溶液中产生沉淀的物质的量为
002mol+0002mol=0022mol。
【答案】1NH+4+OH-NH3H2O
20022
铝是现今人类生产生活中使用广泛性仅次于铁的重要金属。工业上常以“钒土矿”为原料来冶炼金属铝。已知:钒土矿的主要成分是Al2O3其中含有Fe2O3、SiO2等杂质。为了检测某“钒土矿”样中Al2O3的含量,进行了如下实验过程:
①取矿样100g加入过量稀盐酸溶解假定其他未知成分的杂质都不溶于盐酸,也不和盐酸反应,过滤弃去不溶残渣。
②将滤液稀释并在250mL容量瓶中定容后,取250mL逐滴滴加20molL-1的NaOH溶液,得到如图所示的变化关系。
请根据有关数据回答下列问题:1写出滴加NaOH溶液24~30mL时发生反应的离子方程式:____________________________________________________________________。2最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化学式为________,其物质的量为________。3该钒土矿样中Al2O3的质量分数为________。
神笛2005
f神笛2005
【解析】2①中加入过r
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