___________________________。方法2：用氨水除去SO2（5）已知25℃，NH3H2O的Kb18×105，H2SO3的Ka113×102，Ka262×108。若氨水的浓度为20molL1，溶液中的cOH_________________molL1。将SO2通入该氨水中，当cOH降至
210×107molL1时，溶液中的cSO3cHSO3___________________。

【答案】（14分）
f（1）降低反应活化能（或作催化剂）（2）30℃、pH20（3）H2SO4（4）2OHSO2
2H2OSO3
蛋白质变性（或硫杆菌失去活性）
2与Ca2生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成SO3
（5）60×103【解析】试题分析：
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考点：化学反应速率的影响因素，条件的选择，常数的计算等【名师点睛】本题以真实化学问题为载体，考查应用实践能力。从化学科学特点出发，牢牢把握化学的应用性，广泛联系实际创设化学应用情境，引领考生正确认识化学对社会发展和人类进步的巨大贡献，认识化学学科的价值。要求考生将基础化学、基本化学原理和方法运用到实际生产生活中，解释生活
f中相关的现象，解决工业生产的问题。题目中化学反应速率的影响因素，条件的选择，各种平衡常数的计算等为高频考点，掌握平衡的定量定性分析为解题的关键，注意平衡常数的应用。
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