为________________________。（7）判断下列操作对cI测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______________。②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果____________________。【答案】（18分）（1）250mL（棕色）容量瓶、胶头滴管11024210023998
f（2）避免AgNO3见光分解（3）防止因Fe3的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3的水解）（4）否（或不能）（5）1000若颠倒，Fe3与I反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点
00600
（6）用NH4SCN标准溶液进行润洗（7）偏高【解析】试题分析：偏高
消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为1000mL。加入的AgNO3物质的量：
AgNO301000molL1×2500mL。根据AgSCNmL。则与NaI反应的AgNO3物质的量：
AgNO301000molL1×1500mL。根据AgIAgI↓，则cI00600molL1。AgSCN↓，反应后剩余的AgNO3物质的量：
AgNO301000molL1×1000
（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液前应用NH4SCN标准溶液进行润洗。（7）①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，造成溶质减少，所配制的AgNO3标准溶液浓度偏低，测定结果偏高。②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，造成读数偏小，则测定结果偏高。考点：溶液配制、沉淀滴定实验【名师点睛】本题以沉淀滴定为载体，考查溶液的配制、滴定操作、数据处理、误差分析等，注意把握实验原理、实验技能以及物质性质的分析。10．（14分）H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。
fⅠ．H2S的除去方法1：生物脱H2S的原理为：H2SFe2SO434FeSO4O22H2SO4S↓2FeSO4H2SO4
硫杆菌
2Fe2SO432H2O
（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是______________。（2）由图3和图4判断使用硫杆菌的最佳条件为______________。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是______________。
方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S（3）随着参加反应的
H2O2
H2S变化，氧化产物不同。当
H2O2
H2S4时，氧化产物的分子式为__________。Ⅱ．SO2的除去方法1（双减法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生
Na2SO3溶液NaOH溶液
①SO2②CaO
（4）写出过程①的离子方程式：____________________________；CaO在水中存在如下转化：CaOsH2OlCaOH2sCa2aq2OHaq
从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理_________r