混合物浆液含有AlOH3、M
O2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图2），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，
f并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。
Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为_________。B→C的反应条件为__________，C→Al的制备方法称为______________。（2）该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化，加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）___________。a．温度b．Cl的浓度c．溶液的酸度
（3）01molCl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2xH2O的液态化合物，放热428kJ，该反应的热化学方程式为__________。Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用
（4）用惰性电极电解时，CrO2能从浆液中分离出来的原因是__________，分离后含铬元素的粒子是4
_________；阴极室生成的物质为___________（写化学式）。【答案】（14分）（1）（2）ac（3）2Cl2gTiO2s2CsTiCl4l2COgΔH856kJmol1
（4）在直流电场作用下，CrO2通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液4
加热（或煅烧）
电解法
2和Cr2O7CrO24
NaOH和H2
【解析】
试题分析：惰性电极电解混合物浆液时，Na移向阴极，CrO2移向阳极。AlOH3、M
O2剩余在固体混合4
物中。固体混合物中加入NaOH溶液时，AlOH3转化为AlO2，通入CO2转化为AlOH3沉淀，再加
f热分解为Al2O3，最后熔融电解得Al。
考点：元素化合物、工艺流程【名师点睛】本题以元素化合物知识为载体，考查化学用语，元素化合物的性质、制备，影响化学反应的因素，热化学方程式的书写，电解原理等知识点。其中（2）小题可以用控制变量法分析，（4）小题注意离子交换膜的作用。8．（18分）2氨基3氯苯甲酸（F）是重要的医药中间体，其制备流程图如下：
回答下列问题：
f（1）
分子中不同化学环境的氢原子共有_______种，共面原子数目最多为_______。
（2）B的名称为_________。写出符合下列条件B的所有同分异构体的结构简式_______。a．苯环上只有两个取代基且互为邻位b．既能发生银镜反应又能发生水解反应
（3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反应制取B，其目的是___________。（4）写出⑥的化学反应方程式：_________，该步反应的主要目的是____________。（5）写出⑧r