3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的
2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1P2）。
22500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，根据题意完成下列各题：
1反应达到平衡时，平衡常数表达式K___________________
此时增加N2的量，平衡常数将______________（填“增大”“减小”
或
“不变”）
2500℃、20MPa时，反应处于平衡状态的时间
______________________________。
3反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为
_______________________________。
4据图判断，反应进行到10mi
至20mi
时曲线发
生变化的原因是：______________________；反应进行至25mi
时，
曲
线发生变化的原因是：___________________。
答案
（1）
K
C
C2NH3N2C3H
2

（4）加入催化剂____1’__
2不变1’2_2025mi
__3540mi
__2’（3）000375molLmi
1’
，
_移去NH3或使NH3液化____1’_
23．一定温度下，在体积为VL的密闭容器中，发生某可逆反应，其化学平衡常数表达式为：KCOH2。H2O
（1）写出该反应的化学方程式
；
（2）若第t1秒时，CO的物质的量为
mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时CO的物质的量浓度为
mmolL，这段时间内的化学反应速率vCO
molLs；
（3）向该平衡体系中通入一定量的H2，则平衡向
反应方向移动，平衡常数K
（填“增大”、“减小”或“不变”）；
V逆
（4）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。
①从图中看到，反应进行至t1时________填序号a．v正v逆b．v正v逆c．v正v逆
②t1时改变了某种反应条件，改变的条件不可能是_________填序号。
a．减小H2浓度
b．增大CO浓度
c．使用催化0剂t1
t2
t3
t4
t5ts
答案．（1）CsH2Og
COgH2g；（2分）
（2）mV
（2分）（3）逆不变（共2分）（4）①a②ab（共2分）Vt2t1
24设反应①FesCO2g
FeOsCOg的平衡常数为K1，反应②
7
fFesH2OgFeOsH2g的平衡常数为K2。在不同温度下，K1、K2的值如右表：（1）从上表可以推断：反应①是_________（填“吸热”、“放热”）反应。
（2）要使反应②在一定的条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有
______________（填写序号）。
A．缩小反应容器体积
B．扩大反应容器体积
C．降低温度
温度973K1173K
D．升高温度
E．使用合适的催化剂
F．设法减少H2的量
（3）下列图1、2表示反应①在时刻t1达到平衡，在时刻t2因改变某个条件而发生变化
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