时，该反应物的浓度B、从反应开始到平衡时，该生成物的浓度C、从反应开始到平衡时，该反应物实际减小的浓度D、从反应开始到平衡时，该反应物实际增大的浓度18、用纯净的CaC03与l00mL稀盐酸反应制取C02，实验过程记录如图所示C02的体积已折算为标准状况下的体积。下列分析正确的是B
A、OE段表示的平均速率最快B、EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0．4molLmi
C、OE、EF、，FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速
率之比为2：6：7D、F点表示收集到的C02的量最多
5
f19、在一密闭容器中有如下反应：aXg＋bYg
Wg；ΔH＝Q某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：
其中，ωW表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可．能．正．确．的是（AＤ）
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a＋b＜

B．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，Q＜0
C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，
＜a＋b
D．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好
20、已知反应：2SO2g＋O2g
2SO3gΔH＜0。某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L
密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率α与体系总压强p的关系如图甲所示。则下列说法正
确的是（C）
A、由图甲知，A点SO2的平衡浓度为04molLB、由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2C、达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示D、压强为050MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1
21．（16分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：COg2H2g
CH3OHg。图1表
示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，
CO和CH3OHg的浓度随时间变化。
请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于（填：吸热、放热）反应。
（2）下列说法正确的是
A．起始充入的CO为2mol
B．增加CO浓度，CO的转化率增大
C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时
CH3OH
CO会减
6
f小
（3）从反应开始到建立平衡，vH2________
；该温度下COg2H2g
CH3OHg的化
学平衡常数为______________。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数
____
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）请在“图r