H2O2的结构特点化学名：过氧化氢化学式：H2O2俗名：双氧水
HOOH970
电子式：
结构式：HOOH空间结构：师从化合价上看，H2O2中的O为－1价，既可以降低，又可升高；故既有氧化性，又有还原性，我
f们分析其性质可以从这里入手。边讲边概括①当H2O2遇到还原剂时，表现出氧化性。如：
SO2H2O2H2SO4，
2Fe2H2O22H2Fe32H2O
H2O2作氧化剂时，其还原产物为H2O，不会引入新的杂质；②当H2O2遇到较强的氧化剂时，表现出还原性。如：
2M
O45H2O26H2M
25O28H2O
H2O2作还原剂时，其氧化产物为O2。③H2O2既表现氧化性又表现还原性，即不稳定性。如：2H2O2应制取氧气。④H2O2还有弱酸性。
HHO2H2O2
M
O2
2H2OO2↑，实验室可用此反
总结H2O2和H2O的比较名称化学式氧元素的化合价电子式物理性质无色粘稠液体①弱酸性①中性化学性质②不稳定性②稳定③氧化性、还原性典型例题将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失。甲同学认为这是由于H2O2是二元酸无色液体过氧化氢H2O2－1水H2O－2
HHO2）（H2O2，消耗了OH，而使红色褪去。乙同学认为H2O2具有强氧化性，将酚酞氧

化，红色消失。试设计一个实验论证，甲、乙两位同学的解释谁准确。析向褪色的混合溶液中加入NaOH溶液，若混合溶液变红，则甲同学解释正确，若不变红，则乙同学解释正确。
f总结这节课我们复习了氧族元素之间性质的相似性和递变性，比较、复习了O2和O3、H2O2和H2O的物理和化学性质。布置任务下节我们将复习硫及硫的化合物，请大家先按照下面的方法进行自主复习。（1）单质与化合物之间的联系
（2）硫的价态变化规律
根据这两点进行整体复习，由点及线，连线成面，全面掌握。
教学反思：这是一节元素及化合物的复习课，从学生的掌握的情况来看，知识是分散的，不能很好的形成系统。在教学的过程充分运用元素周期律理论，对“繁、杂、散”的知识，采取抓点、连线、建网的方式将知识进行整合使其系统化、网络化。在一轮复习过程中，要着重学生能力的培养，如知识的归纳、迁移能力，分析问题和解决问题的能力。让学生能够主动复习，有东西复习，而不是简单的重复或炒“剩饭”。多媒体的运用可以提高复习的效率，让枯燥的复习变得更加生动。
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