S强B、H2S的还原性比HI、HBr强C、H2S的稳定性及还原性比H2Se都强D、硫的原子半径比氧大，比硒小
2
f讨论、分析问题2生比同周期卤族元素的非金属性要弱师同周期从左到右，随着核电荷数的增加，半径逐渐减小，核对核外电子的吸引作用依次减小，得电子能力增强，失电子能力减弱，故比第ⅦA族的氧化性要弱。如Cl2S实验证明实验录像过渡上面我们介绍了氧族元素的结构特点和重要性质，下面我们重点复习氧的单质及化合物。师首先我们来复习氧气。从O没有正价这个特点来看，只能得到电子，化合价降低，是一种强氧化剂。能够和许多的金属和非金属单质及具有还原性的物质反应。投影氧气的性质与非金属反应：SO2SO2与金属反应：3Fe2O2Fe3O4与其它具有还原性的物质反应：2H2S3O22SO22H2O（完全氧化）2Na2SO3O22NaSO4O2的实验室制法：（一）固固混合物加热分解法①2KM
O4K2M
O4M
O2O2②2KClO32KCl3O2
M
O2

（二）固液不加热法①2Na2O22H2O4NaOHO2②2H2O22H2OO2简略分析特点过渡氧的单质除了O2外还有O3，它们互为同素异形体。师我们一起回顾一下同素异形体的概念。生由同种元素形成几种性质不同的单质。投影1概念：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。2实例：碳的同素异形体金刚石和石墨；氧的同素异形体臭氧O3和氧气O2；磷的同素异形体红磷和白磷。
M
O2
f师我们在理解同素异形体的时候要注意它的研究对象为单质。上面的概念里，我们还能了解到它们的性质不同，那么O3和O2比较有哪些特性呢？投影介绍1物理性质在常温、常压下，臭氧是一种有臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气大，比氧气易溶于水。液态臭氧呈蓝色，固态臭氧呈紫黑色。2化学性质①极强的氧化性；2AgO3＝Ag2OO2变黑，说明氧化性比O2强O32KIH2O＝2KOHI2O2使KI淀粉溶液变蓝②不稳定性：2O3＝3O2升温分解速率加快③漂白和消毒：有些染料受到臭氧的强烈氧化作用会褪色，臭氧还可以杀死许多细菌，因此，臭氧是一种很好的脱色剂和消毒剂。④产生方式：3O2
放电
2O3高压放电（实验视频）
投影比较O3和O2的异同名称化学式物理性质密度O3O2：，溶解性：O3O2化学性质相互关系相互转化①不稳定性，②强氧化性互为同素异形体强氧化性臭氧O3淡蓝色、有特殊臭味的气体无色、无味、难溶于水的气体氧气O2
3O2
放电
2O3
过渡在化学键和晶体结构中我们曾介绍H2O2的特点。师r