高三化学第一轮复习氧族元素第一课时教案
望江中学史满红教学目标：1、运用“位－构－性”的特点，分析氧族元素可能具有的物理和化学性质。掌握分析问题和解决问题的方法。2、学会从元素原子结构推导单质的化学性质的方法，分析氧气的化学性质和实验室制法。3、理解同素异形体的概念，并能分析比较O2和O3的性质的差异性。4、学会以元素化合价分析物质可能具有的化学性质。复习掌握H2O2的化学性质，并与H2O作对比。教学重点：以原子结构和元素周期律理论指导元素及化合物知识的复习。教学难点：各种方法与具体的复习相结合，集线成面，全方位掌握元素及化合物知识。教学方法：引导、分析、归纳、综合教学过程：引入上一单元我们复习了原子结构和元素周期律。在复习过程中我们同样要重视元素周期律在元素及化合物知识学习中的指导作用，集线为面，整体掌握。在这一节课中，我们一起复习氧族元素。展示氧族元素在元素周期表中位置。师从氧族元素在周期表中的位置关系，思考下面问题。1、按“位－构－性”的方法分析氧族元素结构上的相似性和递变性，从而得出化学性质上的相似性和递变性。2、从元素周期表中的位置，分析与邻族元素性质的比较。讨论生思考、回答问题1
f师总结并讨论
相似性：最外层为6个电子→易得到2个电子→显－2价、具有氧化性也可以失去外层电子→显4、6价
结构
递变性：从O→Te，核电荷数增加半径增大、核对核外电子吸引力减弱
得电子能力↓失电子能力↑
体现
氧化性：O2SSeTe实验证明3Fe2O2Fe3O4，FeSFeS与氢气化合难易程度：O2SSeTe生成气态氢化物的稳定性：H2OH2SH2SeH2Te最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SO4H2SeO4H2TeO4
总结归纳元素名称符号核电荷数常况下的色态熔、沸点化合价跟H2反应2一般无正价燃烧或爆炸很稳定，在1000℃以上少量分解。氧O8无色气体硫S16淡黄色固体硒Se34灰色固体
化学性质
碲Te52银白色固体
熔、沸点逐渐升高
2，4，6加热时能化合300℃以上分解。2，4，6加热时能化合不稳定，加热时分解。2，4，6不直接化合不稳定，0℃即分解。
氢化物H2X的热稳定性
氢化物的稳定性减弱
无无SO2、SO3H2SO4SeO2、SeO3H2SeO4TeO2、TeO3H2TeO4
氧化物最高价氧化物对应的水化物元素的非金属性例题分析
酸性减弱
非金属性逐渐减弱
下列各组元素及化合物的性质比较正确的是（）A、Cl的氧化性比r