与cSO4之比是AA．等于2∶1C．小于2∶1B．大于2∶1D．无法判断
＋2－
＋
＋
＋
＋

解析：灵活运用电荷守恒，快速作答。而不少学生认为NH3〃H2O过量，溶液呈碱性，
＋－继而推断出cNH4与cSO24之比大于2∶1，从而误选B。正确思路：打破旧知识的束缚，
抓住问题的本质，因为混合溶液的pH＝7，故cH＋＝cOH－。由电荷守恒原理得到下列关
－2－系式：cH＋＋cNH＋4＝cOH＋2cSO4，所以可得答案为A项。
6．下列实验操作能达到目的的是B①用Na2S溶液和Al2SO43溶液反应制取Al2S3固体②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体A．①②C．①③
3＋2－
B．②③D．②④
3＋
－
解析：Al与S会在溶液中发生双水解：2Al＋3S2＋6H2O2AlOH3↓＋3H2S↑，得不到Al2S3；MgCl2会水解：MgCl2＋2H2OMgOH2＋2HCl，加热时水蒸发，HCl挥发，最后得到的是MgOH2或者是MgOH2与MgO的混合物，得不到MgCl2。7．在01molL
＋＋－1
NaHCO3溶液中，下列关系中不正确的是A
－－－－

A．cNa＝cHCO3＋cOHB．cNa＝cHCO3＋cH2CO3＋cCO23C．cOH＋cCO23＝cH＋cH2CO3
－－＋
D．cNa＋cH＝cHCO3＋cOH＋2cCO23
＋＋－－－
解析：A项中该等式错误，原因是它不符合任何守恒关系。B项中该等式正确地表达了NaHCO3溶液中的物料守恒Na与C原子的物质的量相等。C项NaHCO3溶液中，质子守恒关系为cH＋cH2CO3＝cOH＋cCO2D项中等式正确地表达了NaHCO3溶液中3。
＋－－
离子的电荷守恒关系。8．有A、B、C、D四种一元酸的溶液，实验表明：①pH相同的A、C的溶液与足量的铁粉反应时，A溶液产生的氢气比C溶液产生的氢气要多；②物质的量浓度相同的B、C的钠盐溶液相比较，B的钠盐溶液的pH小于C的钠盐溶液的pH；③酸A和D的钠盐反应生成A的钠盐和酸D。由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序中正确的是AA．B＞C＞A＞DC．D＞A＞C＞BB．A＞C＞D＞BD．C＞D＞A＞B
解析：本题须结合弱电解质的电离平衡知识与盐类水解的知识综合分析判断。由①知A溶液的cH＋大于C溶液的cH＋，说明C的酸性比A的酸性强；由②知B的酸性比C的酸性强，因酸越弱，其钠盐水解的程度越大，所得溶液的pH越大；由“较强酸＋较弱酸的盐
f反应能生成较强酸的盐＋较弱的酸”的规律可知，A的酸性比D的酸性强，即酸性强弱顺序为B＞C＞A＞D。9．将铁铝矾Al2FeSO44xH2O溶于水中，得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述r