生成则有04molM
O4被氧化D综合分析反应②③可得氧化性由强到弱的顺序为M
O4Cl2Fe3Br2考点氧化剂、还原剂的判断氧化性、还原性的比较简单计算题组氧化还原反应综合考查答案B解析反应①中H2O2中氧的化合价从1价升高到O2的0价所以被氧化做还原剂A错误反应②中氯气只氧化Fe2而没有氧化Br所以可以证明还原性Fe2BrB正确依据反应③中化学计量数关系生成1molCl2会有04molM
O4被还原而不是被氧化C错误依据氧化还原反应规律氧化性氧化剂氧化产物所以反应②中氧化性Cl2Fe3反应③中氧化性M
O4Cl2氧化性由强到弱顺序为M
O4Cl2Fe3而根据反应②得出还原性Fe2Br所以氧化性Br2Fe3D错误。拓展链接一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时与还原性最强的还原剂发生反应同理一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时与氧化性最强的氧化剂发生反应。如FeBr2溶液中通入Cl2时发生反应的先后顺序为2Fe2Cl22Fe32Cl2BrCl22ClBr2。可依据此规律判断氧化还原反应中物质氧化性、还原性的相对强弱判断某氧化还原反应能否发生。15★★在复盐NH4FeSO42溶液中逐滴加入BaOH2溶液的过程中下列离子反应不可能发生的是
fA2Fe33SO423Ba26OH3BaSO4↓2FeOH3↓B2NH4SO42Ba22OHBaSO4↓2NH3H2OC3NH4Fe33SO423Ba26OH3BaSO4↓FeOH3↓3NH3H2ODNH4Fe32SO422Ba24OH2BaSO4↓FeOH3↓NH3H2O考点与量有关的离子方程式书写
题组与量有关的离子方程式书写
答案BC思路分析分析本题首先确定离子之间的反应Ba2和SO42反应生成BaSO4Fe3、NH4都和OH反应且Fe3与OH先反应生成FeOH3沉淀然后NH4与OH再反应生成一水合氨。分析选项中BaOH2的物质的量然后再根据反应顺序写入Fe3、NH4、SO42参加反应的量。解析A项3个Ba2和6OH滴入NH4FeSO42溶液中3个Ba2要结合3个SO426OH结合2个Fe3完成反应正确B项1个Ba2结合1个SO422个OH先与Fe3反应再和NH4反应同时B项中若先生成一水合氨一水合氨也会和Fe3结合生成FeOH3错误C项中3个Ba2要结合3个SO423个SO42对应15个Fe315个Fe3结合45个OH所以选项中剩余的15个OH仅结合15个NH4C中比例不正确错误D项中2个Ba2和4OH滴入NH4FeSO42溶液中2个Ba2结合2个SO421个Fe3结合3个OH剩余的1个OH结合1个NH4正确。点评与量有关的离子方程式书写及判断正误是学习中的难点也是考试的高频考点解答此
类题目的关键是弄清反应的先后顺序本题以复盐为背景难度中等。
16★★9分某研究小组用如图装置制取r