沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si14284对比C624
最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。二．二氧化硅（SiO2）天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是SiO4，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好。化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应。SiO2＋4HFSiF4↑＋2H2O
高温
SiO2＋CaOCaSiO3
SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O不能用玻璃瓶装HF装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。三．硅酸（H2SiO3）
f酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸
性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3＋2HClH2SiO3＋2NaCl
硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四．硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般
不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作
水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、
水泥。
四．硅单质
与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔
点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体
晶体管及芯片、光电池。
五．氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：
容易得到一个电子形成氯
离子Cl－为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
六．氯气
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物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态液氯和固态。
△
制法：M
O2＋4HCl浓M
Cl2＋2H2O＋Cl2闻法用手在瓶口轻轻扇动使少量氯气进入鼻孔化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：
点燃
2Na＋Cl22NaCl现象：大量白烟
点燃
2Fe＋3Cl22FeCl3现象：棕黄色的烟
点燃
Cu＋Cl2CuCl2现象：棕黄色的烟
点燃
Cl2＋H22HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。燃烧：燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧r