水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。⑵离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等⑶离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。A．结合生成难溶物质的离子不能大量共存如Ba2和SO42、Ag和Cl、Ca2和CO32、Mg2和OH等。B．结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H和C32OHCO3SO32，OH和NH4等。C．结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H和OH、CH3COO，OH和HCO3等。D．发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）。注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2、Fe3、Cu2、M
O4等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H（或OH）。⑷离子方程式正误判断（六看）一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确。二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式。三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实。四看离子配比是否正确。五看原子个数、电荷数是否守恒。六看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）。3．氧化还原反应氧化还原反应概念的发展比较
得氧失氧化合价升电子转移观
f氧化反应
还原反应
氧化还原反应
的观点（狭义）得氧的反应
失氧的反应
有氧得失的反应
降观点（广义）化合价升高的反应
化合价降低的反应
有化合价升降的反应
点（本质）
失去（或偏离）电子的反应得到（或偏向）电子的反应有电子转移（得失或偏移）的反应
氧化还原反应中概念及其相互关系如下：化合价升高失去电子被氧化（发生氧化反应）是还原剂（有还原性）。化合价降低得到电子被还原（发生还原反应）是氧化剂（有氧化性）。
第四章非金属及其化合物一．硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量263％，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、r