反应可得熟石灰:CaOH2OCaOH2四、二氧化碳的性质1、物理性质:无色无味的气体密度比空气大能溶于水高压低温下可得固体干冰2、化学性质1一般情况下不能燃烧也不支持燃烧,不能供给呼吸2与水反应生成碳酸:CO2H2OH2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,
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fH2CO3H2OCO2↑碳酸不稳定易分解3能使澄清的石灰水变浑浊:CO2CaOH2CaCO3↓H2O本反应用于检验二氧化碳。4)与灼热的碳反应:CCO2高温2CO(吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂,C是还原剂)3、用途:灭火(灭火器原理:Na2CO32HCl2NaClH2OCO2↑)既利用其物理性质,又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料4、二氧化碳多环境的影响:过多排放引起温室效应。五、一氧化碳1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水2、有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质(H2、CO、C具有相似的化学性质:①可燃性②还原性)1)可燃性:2COO2点燃2CO2(可燃性气体点燃前一定要检验纯度)H2和O2的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰。CO和O2的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰。CH4和O2的燃烧火焰是:发出明亮的蓝色火焰。鉴别:H2、CO、CH4可燃性的气体:看燃烧产物(不可根据火焰颜色)(水煤气:H2与CO的混合气体CH2O高温H2CO)2)还原性:COCuO△CuCO2(非置换反应)应用:冶金工业现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。Fe2O33CO高温2Fe3CO2(现象:红棕色粉末逐渐变成黑色,石灰水变浑浊。)除杂:COCO2通入石灰水或氢氧化钠溶液:CO22NaOHNa2CO3H2OCO2CO通过灼热的氧化铜COCuO△CuCO2CaOCaCO3只能煅烧(不可加盐酸)CaCO3高温CaOCO2↑注意:检验CaO是否含CaCO3加盐酸:CaCO32HClCaCl2H2OCO2↑(CO32的检验:先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水。)
第7单元
燃烧及其利用
一、燃烧和灭火1、燃烧的条件:(缺一不可)(1)可燃物(2)氧气(或空气)(3)温度达到着火点2、灭火的原理:(只要消除燃烧条件的任意一个即可)(1)消除可燃物(2)隔绝氧气(或空气)(3)降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素:可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件:(1)要有足够多的空气(2)燃料与空气有足够大的接触面积。4、爆炸:可燃物在有限的空间内急速燃烧,气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能r