反应可得熟石灰：CaOH2OCaOH2四、二氧化碳的性质1、物理性质：无色无味的气体密度比空气大能溶于水高压低温下可得固体干冰2、化学性质1一般情况下不能燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸2与水反应生成碳酸：CO2H2OH2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，
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fH2CO3H2OCO2↑碳酸不稳定易分解3能使澄清的石灰水变浑浊：CO2CaOH2CaCO3↓H2O本反应用于检验二氧化碳。4）与灼热的碳反应：CCO2高温2CO（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO32HCl2NaClH2OCO2↑）既利用其物理性质，又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。五、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质（H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性）1）可燃性：2COO2点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）（水煤气：H2与CO的混合气体CH2O高温H2CO）2）还原性：COCuO△CuCO2（非置换反应）应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。Fe2O33CO高温2Fe3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）除杂：COCO2通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO22NaOHNa2CO3H2OCO2CO通过灼热的氧化铜COCuO△CuCO2CaOCaCO3只能煅烧（不可加盐酸）CaCO3高温CaOCO2↑注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：CaCO32HClCaCl2H2OCO2↑（CO32的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）
第7单元
燃烧及其利用
一、燃烧和灭火1、燃烧的条件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能r