，各物质的浓度可能是AcX202molLCcZ03molL【答案】C【解析】本题采取极限法。若02molL的Z全部分解，则生成X2、Y2均为01molL，此时X2、Y2分别为02molL、04molL，同理X2与Y2完全反应后，剩余Y2有02molL，生成Z为02molL，此时Z有04molL；但由于反应是可逆反应，反应不能够进行到底，因此，
2
BcY204molLDcX2cY2cZ05molL
fcX202molL，cY204
molL，AB均错误；根据总量守恒规律：
cX2cY2cZ06molL，D错误；Z不可能全部分解，Z不可能为04molL，C正确；正确选项C。7一定量的锌片与浓度为1molL的足量盐酸反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A再加入10mL浓度为1molL的硫酸溶液C加入少量硝酸钠溶液【答案】A【解析】同浓度的硫酸溶液和盐酸溶液中，硫酸溶液中cH大，与锌反应速率快，A正确；CuCl2溶液与锌反应生成铜，锌、铜、盐酸构成原电池，反应速率加快，但是锌的量减少，产
生氢气的量减少，B错误；NO3、H与锌反应不产生氢气，C错误；加入氯化钠溶液，相当于
B加入几滴氯化铜溶液
D加入少量氯化钠溶液
给盐酸加水稀释，浓度变小，速率减慢，但不影响生成氢气的总量，D错误；正确选项A。点睛：一般情况下，金属与硝酸反应不产生氢气。8己知甲酸HCOOH是一种一元弱酸，下列实验方法不能证明甲酸是弱酸的是A常温下，1molL的甲酸溶液的pH约为2B常温下，把pH2的甲酸溶液稀释100倍后，pH4C常温下，等体积的盐酸和甲酸溶液相比，前者的导电能力强D常温下，pH3的甲酸溶液与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液显酸性【答案】C
9已知N2O4g
2NO2g
△H0，平衡体系中气体的平均摩尔质量
在不同温度下
随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
3
fA温度T1T2
B平衡常数KaKbKcD当69gmol时，
NO2
N2O421
C反应速率vbva【答案】C
【解析】N2O4g2NO2g△H0的反应是吸热反应，在压强不变时，升高温度，平衡正向移动，气体的物质的量增大，平衡体系的总质量m总与总物质的量（
总）之比减小，温度T1T2，A错误；化学平衡常数只与温度有关，而与压强无关；由于a、c在温度T2线上，b在温度T1线上，升高温度化学平衡正向移动，化学平衡常数增大，所以KaKcKb，B错误；vavb，C正确；
N2O42：由于b点的温度比a点高，压强比a点大，条件高的速率大，若
NO2：292）÷36133gmol69gmol，D错误；正确选项C。1，则m总：
总（46×点睛：比较a、b两点对应r