N2浓度可以o使H2转化率达到100
D．增大N2浓度可以m增大反应速率
15．在溶液中能大量共存的离子组是
A．Al3、Cl、Ca2
B．Mg2、SO42、OH
C．Na、SO32、H
D．Fe3、SCN、K
16．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。
下列反应可制取K2FeO4：
030℃
2F（eOH33Cl210KOH
对于该反应，下列说法正确的是A．该反应是置换反应B．钾元素化合价降低
2K2FeO46KCl8H2O
C．F（eOH3发生还原反应
D．Cl2是氧化剂
17．下列有机化学方程式书写正确的是
A．CH4Cl2光照CH2Cl2H2
B．H2CCH2Br2CH3CHBr2
C．2CH3CH2OHO2催化剂2CH3CHO2H2O
D．CH3CH2OHCH3COOH浓硫酸CH3COOCH2CH3
18．对于反应中的能量变化，表述正确的是
A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
B．断开化学键的过程会放出能量
C．加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．氧化反应均为吸热反应
19．下列物质不属于天然高分子化合物的是
A．淀粉
B．蚕丝
C．葡萄糖
D．纤维素
20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1molH2O中含有的原子数为NA
B．2gH2中含有的氢原子数为2NA
C．常温常压下，112LN2中含有的分子数为05NA
D．1L01molL1NaNO3溶液中含有的钠离子数为NA
21．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列说法正确的是A．该电池工作时电能转化为化学能B．该电池中电极a是正极C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
D．该电池的总反应：2H2O22H2O
22．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A．C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A．原子半径：A＜B＜C＜D
fB．非金属性：A＞CC．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜CD．单质B常温下能溶于浓硝酸
23．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl、SO42、
CO32
、
NH
4
、
Na
、
K

。为确认溶液组成进行如下实验：
（1）200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过
滤、洗涤、干燥，得沉淀430g向沉淀中加入过量的盐酸，有233g
沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，
产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体112L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是
A．一定存在SO42、CO32、NH4，可能存在Cl、Na、K
B．一定存在
SO4
2
r