一、复习内容和要求
1．化学计算的常用方法
（1）守恒法：包括原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒法、质量守恒法等。
（2）极值法：从问题的极端去思考、去推理、判断，使问题得到解决。
（3）讨论法：当题中含有不确定的因素时，对每一种可能情况进行的讨论。
（4）十字交叉法：已知混合中某一量的平均值，求混合物中两物质的质量比。
（5）差量法：运用前后量的差，根据方程式中的计量数的关系直接求解。
2．化学计算的常用技巧
（1）定量问题定性化；（2）近似估算；（3）运用整体思维，化繁为简；（4）利用图象
解题等等。
二、解题方法和技巧：
1．守恒法：
例1、由MgOH2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48％。取该混合物
10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为

A．12％
B．24％
C．20％
D．30％
解析：根据在化学反应中Mg元素的质量守恒，建立Mg元素和MgSO4的质量关系可求得反
应后所得溶液中的溶质MgSO4的质量，即可求得所得溶液中溶质的质量分数。
Mg～MgSO4
24
120
10g×48
48g
x
2．平均值法
例1．锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况
下为1g，则混合物中一定含有的金属是
。
A锌
B铁
C镁
D无法推断
解析：根据锌、铁、镁三种金属与足量的盐酸反应，均生成二价金属阳离子得：R为金属，
设平均式量M）
R2HClRCl2H2
M
2g
13
1g
fM1321
M26
则必须有相对原子质量大于26和小于26的金属存在，又因为锌、铁的相对原子质量均大于26，
只有镁的相对原子质量小于26，故答案为C。
3．十字交叉法
例2用向下排气法在容积为VmL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体
的平均式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停
止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为
（）
AV4mLBV5mLCV6mL
D无法判断
解析：用十字交叉法计算氨气与空气的体积比：
所以氨气占56，空气占16；由于氨气易溶于水，故剩余气体为空气。4．极值法例4取54g由某碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物。该混合物与足量的水反应。反应完毕，蒸发反应后得到的溶液，得到8g无水晶体。试通过计算，判断该金属是哪一种碱金属？解析：i设54克混合物都是碱金属R，则由
ii设54g混合物都是碱金属R的氧化物R2O，则由
5、差量法例3把224g铁片投入到500gCuSO4溶液中，充分反应后取出铁片，洗涤、干燥后称其质量为228g，计算1r