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3第
f1装置A中反应的化学方程式是______________________________；2为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是_______________________________；3装置B中产生了白色沉淀，其成分是________；4分析B中产生白色沉淀的原因：＋－猜想1：SO2与Fe3、酸性条件下NO3都反应；＋猜想2：SO2与Fe3反应；－猜想3：在酸性条件下SO2与NO3反应；①按猜想2，装置B中反应的离子方程式是_________，证明该猜想正确应进一步确认生成了________；②按猜想3，只需将装置B中的FeNO33溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是________填字母。－－a．01molL1稀硝酸b．15molL1FeNO32溶液－－c．60molL1NaNO3和02molL1盐酸等体积混合的溶液28、黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2
高温
8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为2，反应中被还原的元素是（填元素符号）。（2）上述冶炼过程中产生大量SO2。下列处理方案合理的是（填代号）。a．高空排放b．用于制备硫酸c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3d．用浓硫酸吸收（3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧。据以上信息回答下列问题：＋a．除去Al3的离子方程式是。b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KM
O4溶液、NaOH溶液、碘水。所选试剂为。证明炉渣中含有FeO的实验现象为。29、U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：（1）V的单质分子的结构式为；XW的电子式为；（2）Z元素在周期表中的位置是；（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）；（4）写出X的单质在UW2中燃烧的化学方程式，并表示电子的转移方向和数目为。30、实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，－逐滴r