动。
题组二考查溶解平衡的影响因素
3．在一定温度下，当MgOH2固体在水溶液中达到下列平衡时：MgOH2s＋2OH－aq，要使MgOH2固体减少而cMg2＋不变，可采取的措施是
Mg2＋aq
A．加MgSO4
B．加HCl溶液
C．加NaOH
D．加水
解析：选D。加MgSO4会使该溶解平衡左移，MgOH2固体增多，cMg2＋变大；加HCl溶液使该溶解平衡右移，MgOH2固体减少，cMg2＋变大；加NaOH使该溶解平衡左移，MgOH2固体增多，cMg2＋变小。
4．将AgCl分别加入盛有①5mL水；②6mL05molLNaCl溶液；③10mL02molL
CaCl2溶液；④50mL01molL盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中cAg＋从大到小
的排列顺序为。
解析：根据沉淀溶解平衡：AgClsAg＋aq＋Cl－aq知，溶液中cCl－越大，则
cAg＋越小。
答案：①④③②
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考点二沉淀溶解平衡及应用学生用书P134
1．沉淀的生成1调节pH法：如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至4左右，离子方程式为Fe3＋＋3NH3H2OFeOH3↓＋3NH＋4。2沉淀剂法：如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为Cu2＋＋H2SCuS↓＋2H＋。2．沉淀的溶解1酸溶解法：CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O。2盐溶解法：MgOH2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为MgOH2＋2NH＋4Mg2＋＋2NH3H2O。3．沉淀的转化1实质：沉淀溶解平衡的移动。2举例：MgCl2溶液—Na—O→HMgOH2—Fe—C→l3FeOH3，则KspMgOH2＞KspFeOH3。3沉淀转化的规律：一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。4应用①锅炉除水垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为CaSO4＋CO23－CaCO3＋SO24－。②矿物转化：CuSO4溶液遇Z
S转化为CuS，离子方程式为Z
S＋Cu2＋CuS＋Z
2＋。
1．BaCO3不溶于水，故可用作钡餐2．在含有MgOH2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl，沉淀量不变3．FeS可使Hg2＋转化为HgS而除去，是因为HgS的溶解度比FeS的溶解度更小4．一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5molL－1时，沉淀已经完全5．在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀6．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，离子方程式为2AgCl＋S2－Ag2S＋2Cl－答案：1×2×3√4√5√6√
1．要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋
与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
化合物溶解度g
PbSO4103×10－4
PbCO3181×10－7
PbS184×10－14
由上述数据可知，沉淀剂最好选用
A．r