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第4节难溶电解质的溶解平衡
【考纲要求】了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积Ksp的含义，能进行相关的计算。考点一沉淀溶解平衡
1．沉淀溶解平衡的含义
在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了沉淀溶解平衡状
态。
2．沉淀溶解平衡的建立
固体溶质
溶解沉淀
v溶解v沉淀，固体溶解溶液中的溶质v溶解＝v沉淀，溶解平衡
v溶解v沉淀，析出晶体
3．沉淀溶解平衡的特征
4．影响沉淀溶解平衡的因素
1内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
2外因：以AgClsAg＋aq＋Cl－aqΔH0为例
外界条件
移动方向
平衡后cAg＋
平衡后cCl－
升高温度
正向
增大
增大
加水稀释
正向
不变
不变
加入少量AgNO3
逆向
增大
减小
通入HCl
逆向
减小
增大
通入H2S
正向
减小
增大
Ksp增大不变
不变不变不变
1．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等2．AgClsAg＋aq＋Cl－aq表示AgCl的电离平衡3．升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动4．沉淀溶解达到平衡时，若再加入难溶性的该沉淀物，溶解平衡将会向右移动5．碳酸钙在水中的溶解度比在氯化钙溶液中的溶解度大6．根据AgClsAg＋aq＋Cl－aq，CH3COOHCH3COO－＋H＋，可以判断AgCl、
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CH3COOH均为弱电解质答案：1√2×3×4×5√6×
题组一考查沉淀溶解平衡的建立
1．有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低
解析：选B。沉淀溶解平衡的实质是v沉淀＝v溶解≠0，A对。AgClsAg＋aq
＋Cl－aq是动态平衡，B错。溶解过程吸热，C对。加入NaCl固体，cCl－增大，AgCl溶
解平衡左移，D对。
2．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是
A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将抑制溶解
解析：选B。A项反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系；C项沉淀溶解达到平衡
时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项沉淀溶解达到平衡时，如果再加入
难溶性的该沉淀物，溶液仍为饱和溶液，故平衡不发生移r