原电池化学电源
考点一原电池的工作原理及应用命题指数★★★★★
1原电池的概念、构成及反应本质1把化学能转化为电能的装置其本质是发生了氧化还原反应。2构成条件。①有两个活泼性不同的电极常见为金属或石墨。②将电极插入电解质溶液或熔融电解质中。③两电极间构成闭合回路两电极接触或用导线连接。④能自发发生氧化还原反应。2原电池的工作原理以铜锌原电池为例
电极名称电极材料电极反应反应类型
负极锌片Z
2eZ
2氧化反应
正极铜片Cu22eCu还原反应
f电子流向盐桥中离子移向3原电池原理的应用1设计制作化学电源。
由Z
片沿导线流向Cu片盐桥含饱和KCl溶液
K移向正极Cl移向负极
2加快化学反应速率。一个自发进行的氧化还原反应形成原电池时会使反应速率增大。如在Z
与稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液构成原电池反应速率增大。3比较金属的活动性强弱。原电池中一般活动性强的金属作负极而活动性弱的金属或非金属导体作正极。4用于金属的防护。使需要保护的金属制品作原电池正极而受到保护。例如要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁可用导线将其与一块锌块相连使锌作原电池的负极。
1判断下列说法是否正确正确的打“√”错误的打“×”。
1在原电池中发生氧化反应的一极一定是负极。

提示√。氧化反应是失去电子的反应因此在原电池中一定为负极上的反应。
f2在锌铜原电池中因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路所以有电流产
生。

提示×。电子不经过电解质溶液。
3原电池工作时溶液中的阳离子向负极移动盐桥中的阳离子向正极移动。
提示×。阳离子向正极移动阴离子移向负极。
4某原电池反应为Cu2AgNO3CuNO322Ag装置中的盐桥内可以是含琼脂的
KCl饱和溶液。

提示×。琼脂中少量的Cl会进入AgNO3溶液和银离子反应。5两种活泼性不同的金属组成原电池的两极活泼金属一定作负极。

提示×。活泼金属不一定作负极铝NaOH溶液镁电池中铝作负极。
6把锌片和铜片用导线连起来浸入食盐水中不能形成原电池。

提示×。发生了吸氧腐蚀形成原电池。
2设计原电池装置证明Fe3的氧化性比Cu2强。
1写出能说明氧化性Fe3大于Cu2的离子方程式_____________。
2若要将上述反应设计成原电池电极反应式分别是
①负极_____________。
②正极_____________。
3在表中画出装置图指出电极材料和电解质溶液
①不含盐桥
②含盐桥
答案12Fe3Cu2Fe2Cu22①Cu2eCu2②2Fe32e2Fe2
f3①不含盐桥
②r