一、物质的分类
高中化学知识网络
化学基本概念和基本理论
138
f二、组成原子的粒子间的关系：
1、核电荷数（Z）核内质子数核外电子数
2、质量数（A）质子数（Z）＋中子数（N）
238
f三、元素周期律与周期表四、化学键与分子结构
338
f五、晶体类型与性质晶体类型
性质比较
结构
组成粒子
粒子间作用熔沸点
硬度
物理性质
溶解性
导电性
离子晶体
分子晶体
原子晶体
金属晶体
阴、阳离子
离子键较高
硬而脆
易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂
晶体不导电；能溶于水的其水溶液导电；熔化导电
分子
范德瓦耳斯力低
小
极性分子易溶于极性溶剂晶体不导电，溶于水后能电离的，其水溶液可导电；熔化不导电
原子共价键
很高大
不溶于任何溶剂
金属阳离子和自由电子金属键有高有低有大有小、有延展性难溶（钠等与水反应）
良导体（导电不良（半导体Si）传热）
典型实例
NaCl、NaOHNa2O、CaCO3
干冰、白磷冰、硫磺
金刚石、SiO2晶体硅、SiC
Na、Mg、AlFe、Cu、Z

六、化学反应类型
七、离子反应
438
f八、氧化还原反应的有关概念的相互关系
538
f九、化学反应中的能量变化
638
f十、溶液与胶体
738
f十一、化学反应速率
838
f十二、化学平衡
十三、弱电解质的电离平衡
938
f十四、溶液的酸碱性
1038
f十五、盐类的水解十六、酸碱中和滴定
1138
f十七、电化学
1238
f钠及其化合物
元素与化合物
碱金属
氯及其化合物
1338
f卤素
氧族元素
1438
f硫的重要化合物
1538
f碳及其化合物硅及其化合物
材料
氮族元素
1638
f氮和磷
氨
1738
f硝酸
镁和铝
1838
f铁及其化合物
铜及其化合物
1938
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2038
f有机化学基础
烃
不饱和链烃
2138
f芳香烃
2238
f分通式
类
结构特点
化学性质
物理性质同分异构
①与卤素取代反应
烷C
H2
2①CC单键烃
≥1②链烃
光照②燃烧
一般随分子中碳原子数
碳链异构
③裂化反应
的增多，沸
①与卤素、H：、H2O点升高，液
等发生加成反应
态时密度增
烯
C
H2

①含一个CC
键
②加聚反应
大。气态碳碳链异构
烃
≥2②链烃
③氧化反应：燃烧，原子数为位置异构
被KM
O4酸性溶液氧1～4。不溶
化
于水，液态
①加成反应
烃密度比水
炔
C
H2
2
①含一个CC
键
②氧化反应：燃烧，
的小
烃
≥2②链烃
被KM
O4酸性溶液
氧化
碳链异构位置异构
苯及其同系物烃的衍生物
C
H2
6
≥6
①含一个苯环②侧链为烷烃基
①取代反应：卤代、硝化、r