。11．A解析联想氮元素、硫元素及其化合物的性质可知，氮元素和硫元素具有这种转化关系。即A、B、C、D分别为S→SO2→SO3→H2SO4或N2→NO→NO2→HNO3。由于D是最高价氧化物对应水化物的浓溶液，则只能是硫元素，因为浓硝酸与铜反应的产物为二氧化氮，而B只能是一氧化氮。12．C解析铜与稀硝酸也能发生反应，故不会剩余铜，B项错误；铜全部参加反应，反应中共转移电子02mol，生成硝酸铜01mol，故作氧化剂的即被还原的硝酸为10－1molL×004L－01mol×2－amol＝02－amol，还原产物为一氧化氮和二氧化氮，－其物质的量等于被还原的硝酸的物质的量，故C项正确，A项错误；反应后溶液中所含NO3为剩余硝酸与硝酸铜中的硝酸根离子，为a＋02mol。13．D解析A中NO2能将亚硫酸氧化为硫酸，硫酸与BaCl2反应生成BaSO4沉淀；B中氢氧化铝沉淀不溶于过量的氨水；C中在碱性条件下，产生碳酸钙沉淀；D中碳酸钙和亚硫酸钙都溶于盐酸，故将这两种气体同时通入氯化钙溶液中都没有沉淀。14．D解析A、B、C都考查了浓硫酸的吸水性，B项的“白斑”是失去结晶水形成的CuSO4，C项由于饱和溶液的溶剂减少，所以析出晶体；D项考查浓硫酸的脱水性，pH试纸会变黑。15．C解析加入NaHCO3晶体，NaHCO3晶体与氯水中的盐酸反应，使盐酸浓度降低，使反应Cl2＋H2OHClO＋HCl进行彻底，HClO浓度增加；而当加入NaHSO3晶体时，HClO与NaHSO3会因发生氧化还原反应，其浓度反而减小，故本题答案为C。＋2＋－＋2－2－2＋3＋＋＋－16．H、Ba、I、NH4CO3、SO4、Mg、FeK、Na、Cl17．1B2C3B、E4E5D解析根据反应原理进行判断。浓硫酸与金属单质反应时表现氧化性和酸性，若金属钝化则只表现氧化性。18．1①H2SO4②H2SO4H2SO3或酸雨催化剂③2SO2＋O2高温2SO32①N2NO2放电②N2＋O22NO
f③Cu＋4HNO3浓CuNO32＋2NO2↑＋2H2O△19．Cu＋2H2SO4浓CuSO4＋SO2↑＋2H2O乙节省原料、无污染、操作简便安全20．1稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的颜色变浅2溶有SO2气体的品红SO2气体逸出，品红溶液恢复红色21．1有气泡产生H2SO3的酸性比盐酸弱，所以SO2不能与BaCl2反应2SO2＋Cl2＋2H2OH2SO4＋2HCl3吸收多余SO2，防止空气污染－2－SO2＋2OHSO3＋H2O4产生白色沉淀2＋＋Ba＋2NH3＋H2SO3BaSO3↓＋2NH4－1－122．氯离子浓度02molL，硫酸根离子浓度01molL。解析由题意可知氢氧化钡过量，生成的233g沉淀为硫酸钡，即001mol硫酸根离001mol－1子，即硫酸为001mol，故原溶液中硫r